某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB;HB??HB2。回答下列問題。

1Na2B溶液顯________(填酸性、中性堿性理由是________________(用離子方程式表示)。

2)在0.1 mol·L1Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

AcB2)+cHB)+cH2B)=0.1 mol·L1

BcNa)+cOH)=cH)+cHB

CcNa)+cH)=cOH)+cHB)+2cB2

DcNa)=2cB2)+2cHB

3)已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2,0.1 mol·L1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能________0.11 mol·L1(填、,理由是_________________________________________________________________

40.1 mol·L1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

 

1)堿性 B2H2O HBOH。2CD

3)< 0.1 mol·L1NaHB溶液的pH2說明其中cH)=0.01 mol·L1,主要是HB電離產(chǎn)生的,H2B溶液中第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離,所以0.1 mol·L1 H2B溶液中cH)<0.11 mol·L1

4cNa)>cHB)>cH)>cB2)>cOH

【解析】1)由H2B=HHB(完全電離),HB??HB2(部分電離),Na2B溶液中B2將發(fā)生水解反應(yīng),Na2B溶液顯堿性,原因是B2H2O??HBOH。

2)在Na2B溶液中存在:Na2B=2NaB2,B2H2O HBOH,H2O HOH。由電荷守恒知cNa)+cH)=2cB2)+cOH)+cHB,C對。由物料守恒知cNa)=2cB2)+2cHB)=0.2 mol·L1,D對。在Na2B溶液中不存在H2B,A,由物料守恒和電荷守恒知B錯。(3)在NaHB溶液中,NaHB=NaHBHB HB2,H2O

HOH。已知0.1 mol·L1 NaHB溶液的pH2,說明其中cH)=0.01 mol·

L1,主要是HB電離產(chǎn)生的。在H2B溶液中,第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離,所以0.1 mol·L1H2B溶液中cH)<0.11 mol·L1。(4)在NaHB溶液中各離子濃度大小順序為cNa)>cHB)>cH)>cB2)>cOH)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高二人教版化學(xué)選修五 1-1有機(jī)化合物的分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列式子能表示羥基的是( )

A.只有 B.只有

C.只有 D①②③④

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 ( 。。

AMgAl都可以用電解法冶煉得到

BNa2O2、Na2O組成元素相同,CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

DMgFe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

1)以AlNiOOH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiOOH)轉(zhuǎn)化為NiOH2該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式________

2)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化學(xué)法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

電源正極為__________(填AB陰極反應(yīng)式為________________________。

若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(ΔmΔm)為__________克。

3)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料:ZnSO4aqFeSO4aq,CuSO4aq);銅片,鐵片鋅片和導(dǎo)線。

完成原電池甲的裝置示意圖(見圖),并作相應(yīng)標(biāo)注,要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一,CuSO4aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙工作一段時間后,可觀察到負(fù)極__________。

甲乙兩種原電池可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是________,其原因是_________________________________________________________________

根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在所給的材料中應(yīng)選__________作陽極。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池,如圖所示。則下列說法正確的是 (  )。

A構(gòu)成原電池時b極反應(yīng)為Cu2e=Cu2

B構(gòu)成電解池時a極質(zhì)量一定減少

C構(gòu)成電解池時b極質(zhì)量可能減少也可能增加

D構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (  )。

A常溫下同濃度的Na2CO3NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH

B溫下,pH7NH4Cl與氨水的混合溶液中:cCl)>cNH4+)>cH)=cOH

C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同

DpH4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

T 時在2 L的密閉容器中Xg)與Yg)發(fā)生反應(yīng)生成Zg)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示;若保持其他條件不變,反應(yīng)溫度分別為T1T2,Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(2)所示。

則下列結(jié)論正確的是 (  )。

A反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),X表示的反應(yīng)速率vX)=0.3 mol·L·min1

B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3Xg)+Yg 2Zg

C保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

XY、Z、LM五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、ZL是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題:

1L的元素符號為________M在元素周期表中的位置為________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。

2ZX兩元素按原子數(shù)目比1324構(gòu)成分子AB,A的電子式為________,B的結(jié)構(gòu)式為________

3)硒(Se)是人體必需的微量元素,L同一主族Se原子比L原子多兩個電子層,Se的原子序數(shù)為________其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________,該族二~五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是________(填字母代號)。

a99.7 kJ·mol1 b29.7 kJ·mol1

c20.6 kJ·mol1 d241.8 kJ·mol1

4)用M單質(zhì)作陽極,石墨作陰極NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解,生成難溶物R,R熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:_________________________________________________________________________;由R生成Q的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

元素周期表第A族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料,還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題:

1N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子,這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰?/span>,能被應(yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì),其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3該分子的空間構(gòu)型為________,NN鍵的鍵角為________

2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。

3)電負(fù)性是用來表示兩個不同原子形成化學(xué)鍵時吸引鍵合電子能力的相對強(qiáng)弱,是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、PAs、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是______________。

4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2NNH2,其中氮原子采用的軌道雜化方式為________,聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________(填強(qiáng)其原因是________________________________________________________________。

寫出N2H4N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________

5)元素XN同周期,X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的,XCa形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

CaX2的晶體類型是________,一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________,含有X的離子數(shù)為________。

 

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