在硝酸生產(chǎn)過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)有氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無毒氣體(填名詞)_____直接排放空氣中，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：______。假設(shè)NO和NO2物質(zhì)的量________之比恰好為1∶1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐，寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式：________。

氮氣；6NO2+8NH37N2+12H2O

6NO+4NH35N2+6H2O

NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O

或(N2O3+2NaOH====2NaNO2+H2O)


解析:

正價的氮的化合物與負(fù)價的氮的化合物往往可以發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)N2。所以NO2與NH3在催化劑作用下生成無毒的N2單質(zhì)。

第二空：NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1的混合物，相當(dāng)于亞硝酸酸酐N2O3，其中N的化合價為+3價，與NaOH溶液反應(yīng)，生成相應(yīng)的價態(tài)的鹽和水。反應(yīng)式：N2O3+2NaOH====2NaNO2+H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?徐州模擬）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇．
主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
①反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=
24
24
kJ?mol-1．
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如圖1所示），通入甲醇的電極是
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）氮氧化物進(jìn)入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對其進(jìn)行處理．
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
．②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．
③某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若處理1×1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
1.5
1.5
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：
城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級別 空氣質(zhì)量狀況
甲 55 SO2 II 良
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究．
實驗一：用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．
精英家教網(wǎng)
①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變
 
色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是
 
．
③D裝置的作用是
 
．若實驗中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2氣體，且NaOH溶液過量．最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為
 
mol．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的顯
 
性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
 
SO2形成酸雨的另一途徑； SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過程中飄塵作
 
．（填“氧化劑”或“催化劑”）
 
SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨．
（1）酸雨造成的危害是：
 
（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
，是造成酸雨的另一主要原因．
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
 
（填“水”或“乙醇”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告：
污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量等級 空氣質(zhì)量狀況
55 SO2 Ⅱ 良
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究：
（1）用如圖所示裝置進(jìn)行實驗．
精英家教網(wǎng)
①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變
 
色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸．
③D裝置的作用是
 
．D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH
 
7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸
 
（填“變大”或“變小”），直至恒定．說明燒杯中的溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4，則在此過程中的飄塵是作為
 
（填“催化劑’’或“氧化劑”）．
（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．
（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
，是造成酸雨的另一主要原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（16分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報告：

城市

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

甲

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。

【探究實驗】  實驗一：用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①A裝置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。

②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

變 　　 色，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　　。

③D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若實驗中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12L SO2氣體，且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為　　　　　　mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

　　　實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。

【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，

　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作催化劑。

【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。

【知識聯(lián)想】

　　（1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（舉一例）。

　�。�2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。

【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省徐州市高三模底考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。
（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇。
主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）              △H=－91kJ．mo1-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H=－206 kJ．mo1-1
①反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=               kJ．mo1-。
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如右圖所示），通入甲醇的電極是      極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為         。

（2）氮氧化物進(jìn)入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對其進(jìn)行處理。
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有          。
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：              。

③某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O若處理1×L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42．5gNH3，則x=              。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案