Question

13．在密閉容器中發(fā)生反映X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1和0.2mol•L^-1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是（　　）

• A． X為0.2 mol•L^-1
• B． Y為0.1 mol•L^-1
• C． Z為0.4 mol•L^-1
• D． Z為0.1 mol•L^-1時(shí)，Y為0.15 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：
                        X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1         0.3            0.2
變化（mol/L）：0.1        0.3            0.2
平衡（mol/L）：0           0              0.4
若反應(yīng)逆反應(yīng)進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則：
                          X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）
開始（mol/L）：0.1              0.3           0.2
變化（mol/L）：0.1             0.3          0.2
平衡（mol/L）：0.2             0.6          0
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0＜c（Y₂）＜0.6，0＜c（Z）＜0.4，故B正確、ACD錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，題目難度不大．