甲烷、乙烯、苯、甲苯四種有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
；在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是
 
．
考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物具有還原性，為不飽和烴、苯的同系物、苯酚、醛類、醇類等物質(zhì)；乙烯和氫氣加成生成乙烷，和水加成生成乙醇．
解答： 解：甲烷、乙烯、苯、甲苯四種有機(jī)物中乙烯與溴水反應(yīng)，甲烷、苯、甲苯三種有機(jī)物不能與溴水反應(yīng)，其中甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化；乙烯和氫氣加成生成乙烷，和水加成生成乙醇，
故答案為：甲苯；乙烯．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見有機(jī)物的性質(zhì)，較基礎(chǔ)．注意苯的同系物中和苯環(huán)相連的碳上有氫的可被酸性高錳酸鉀氧化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有0.1mol?L-1 HCO3-的溶液：Na+、Al3+、NO3-、S2-
B、無色溶液：Na+、H+、Cl-、SO42-
C、
Kw
c(H+)
=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D、在由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體．
①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；
②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；
③每1mol X2可與2mol Y2 化合生成2mol Y2X，Y2X在常溫下為液體；
④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用．
試推斷：
（1）元素符號(hào) X：
 
，Y：
 
，Z：
 
．
（2）化學(xué)式 YZ：
 
，Y2X：
 
．
（3）寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑．
（1）鋰在空氣中燃燒
 

（2）鉀與水反應(yīng)
 

（3）鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
 

（4）曾青得鐵則化為銅--濕法煉銅
 

（5）從赤鐵礦中提煉鐵--工業(yè)冶鐵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式可表示為2H2+O2═2H2O．酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e-═4H+，則其正極反應(yīng)式可表示為：
 
；
（2）堿式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：
 

（3）鉛蓄電池工作時(shí)，總的反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O由此可以判斷①原電池的電極材料：正極為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥金剛石、⑦SiO2晶體、⑧MgCl2、⑨干冰．
（1）只含有離子鍵的離子化合物是
 
；
（2）含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是
 
；
（3）含有非極性鍵的離子晶體是
 
；
（4）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是
 
；
（5）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制480mL1.0mol/L 的NaOH溶液．請(qǐng)回答有關(guān)問題．
（1）在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是
 
；
（2）用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取
 
g NaOH固體．當(dāng)他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針在不停的晃動(dòng)，且偏向右邊．下面他的操作應(yīng)該是：
 
；
將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g/mL．請(qǐng)回答有關(guān)問題．
（3）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（4）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（5）取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度
 
（填“偏小”或“偏大”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、少量鐵粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、混合NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
C、銅投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
D、硫酸亞鐵溶于水：Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列說法正確的是（　�。�
A、L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
B、L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為R＞L
C、Q、T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnT＜HnQ
D、M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)

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