【題目】乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。

1乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是___________。制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理為:__________________________________。

2為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了______________的作用, 為證明其作用,某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管II再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)編 號(hào)

試管I中的試劑

試管II中的試劑

測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

飽和碳酸鈉溶液

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照,證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_____mL_____mol/L。

②分析實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可以推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___________。

3飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解沒有反應(yīng)的乙醇,除去沒有反應(yīng)的乙酸和___________,本實(shí)驗(yàn)裝置有明顯的缺陷,其可能造成的后果是__________________________。

4加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,一個(gè)可能的原因是_______________。

5分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是_________。

【答案】 乙醇濃硫酸乙酸(或乙醇乙酸濃硫酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化劑 吸水劑 6 6 AC 濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水,降低了生成物的濃度,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng) 降低乙酸乙酯的溶解度 發(fā)生倒吸 溫度過高,增大了乙醇和乙酸揮發(fā),未經(jīng)反應(yīng)就脫離了反應(yīng)體系(或溫度過高,發(fā)生了副反應(yīng),導(dǎo)致產(chǎn)率降低) 分液

【解析】(1)乙醇、乙酸和濃硫酸的加入順序是乙醇濃硫酸乙酸或乙醇乙酸濃硫酸;制取乙酸乙酯的反應(yīng)原理為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;2反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用,故應(yīng)該設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑 和吸水劑的作用;①既然是對(duì)照實(shí)驗(yàn),則氫離子的濃度應(yīng)是相同的,所以鹽酸的濃度是6mol/L,體積是6mL;②根據(jù)AC中生成的乙酸乙酯的量可以判斷,濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水,降低了生成物的濃度,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng);(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是溶解沒有反應(yīng)的乙醇,除去沒有反應(yīng)的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度,本實(shí)驗(yàn)裝置有明顯的缺陷,其可能造成的后果是發(fā)生倒吸;4加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,一個(gè)可能的原因是溫度過高,增大了乙醇和乙酸揮發(fā),未經(jīng)反應(yīng)就脫離了反應(yīng)體系(或溫度過高,發(fā)生了副反應(yīng),導(dǎo)致產(chǎn)率降低)5飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不相溶分層,分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的方法是分液。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3 H<0。得到如表中的兩組數(shù)據(jù),下列說法不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A. T1、T2的關(guān)系:T1 > T2

B. x= 1.6,y=0.2 ,t<6

C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1

D. 實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O,下列說法正確的是( )

A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是 : PbO2+2e+4H+SO42-=PbSO4+2H2O

B. 放電時(shí),電解液中H2SO4的濃度將不變

C. 充電時(shí),當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí),原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少48g。

D. 充電時(shí),陽極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e-=Pb+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有以下四種物質(zhì):①標(biāo)況下11.2 L CO2 ②1 g H2,③1.204×1024個(gè)N2,④4℃時(shí)18 mL H2O,下列說法不正確的是

A. 體積:③>④>①=② B. 質(zhì)量:③>①>④>②

C. 分子個(gè)數(shù):③>④>①=② D. 原子個(gè)數(shù):③>④>①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某短周期元素原子最外層只有2個(gè)電子,則該元素

A.一定是金屬元素

B.一定是第ⅡA族元素

C.一定在化合物中呈+2價(jià)

D.可能是金屬元素,也可能不是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

步驟一,氮的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL 7.0 mol/L的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00 mL,用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50 mL。

步驟二,氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體w g,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

(1)上述裝置A中,玻璃管的作用是_________________________

(2)裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在______(填“A”或“B”)處。

(3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為__________g。

(4)有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”);

(5)測(cè)定氯的過程中,出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí),若溶液中c()=0.002 5 mol/L,通過計(jì)算說明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因____________(呈現(xiàn)計(jì)算過程)。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×1012Ksp (AgCl)= 1.8×1010

(6)經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為__________________________________,制備M的過程中溫度不能過高的原因是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中,為中和過量硫酸,且使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L1 B. 1mol·L1 C. 1.5mol·L1 D. 2mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

X中試劑

Y中試劑

A[]

用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2

飽和食鹽水

濃硫酸

B

用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO


濃硫酸

C

驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2

飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】需要配制500 mL 0.5 mol·L-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L-1?赡艿脑蚴(  )

A. 轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫 B. 容量瓶沒有烘干

C. 稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 D. 定容時(shí)仰視讀數(shù)

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