HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO2，其反應(yīng)原理為：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．HNCO分子中存在非極性鍵
B．4.3g HNCO中含有0.1NA個原子
C．反應(yīng)中NOx是還原劑
D．1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個電子
A．HNCO分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重疊，為極性分子，故A錯誤；
B．n（HNCO）=
4.3g
43g/mol
=0.1mol，含有原子個數(shù)為0.4NA個，故B錯誤；
C．反應(yīng)中NOx為氧化劑，N元素的化合價降低，故C錯誤；
D.1molNO2在反應(yīng)中N元素化合價有+4價降低為0價，則轉(zhuǎn)移4NA個電子，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（　　）
A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：______（填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：______→______．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol．
（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為______．
（6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素（　�。�
A．一定被氧化
B．一定被還原
C．既不可能被氧化，又不可能被還原
D．既可能被氧化，又可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既是離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaCO3+HCl-B．AgNO3+NaCl-
C．H2SO4+NaOH-D．Fe+CuSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是______g，被還原的HNO3的質(zhì)量是______g．
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成1mol Cr2O72-反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列說法中，不正確的是 （　�。�
A．S2O32-是還原劑
B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．a(chǎn)=4
D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．酸性氧化物就是非金屬氧化物
B．純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含有一種元素
C．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力的大小
D．氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是反應(yīng)過程中元素的化合價是否發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源：0118 期中題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)

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