HNCO可用于消除汽車尾氣中的NO和NO
2,其反應(yīng)原理為:HNCO+NO
x→N
2+CO
2+H
2O,下列說法正確的是( 。
A.HNCO分子中存在非極性鍵 |
B.4.3g HNCO中含有0.1NA個原子 |
C.反應(yīng)中NOx是還原劑 |
D.1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個電子 |
A.HNCO分子結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷重心不重疊,為極性分子,故A錯誤;
B.n(HNCO)=
=0.1mol,含有原子個數(shù)為0.4N
A個,故B錯誤;
C.反應(yīng)中NO
x為氧化劑,N元素的化合價降低,故C錯誤;
D.1molNO
2在反應(yīng)中N元素化合價有+4價降低為0價,則轉(zhuǎn)移4N
A個電子,故D正確.
故選D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
多硫化鈉Na
2S
x(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na
2O
2、FeS
2、CaC
2等有相似之處.Na
2S
x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na
2SO
4,而NaClO被還原為NaCl,反應(yīng)中Na
2S
x與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,則x的值是( )
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:問答題
某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+.已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2.
(1)該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是:______(填序號).
A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸.
(2)該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是:______→______.
(3)寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______
(4)如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況.)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol.
(5)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為______.
(6)H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱,闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______.
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),則該元素( 。
A.一定被氧化 |
B.一定被還原 |
C.既不可能被氧化,又不可能被還原 |
D.既可能被氧化,又可能被還原 |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
既是離子反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CaCO3+HCl- | B.AgNO3+NaCl- |
C.H2SO4+NaOH- | D.Fe+CuSO4- |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:問答題
雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是______,氧化產(chǎn)物是______.
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______.
(4)在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中,有6.4g銅被氧化,參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是______g,被還原的HNO3的質(zhì)量是______g.
(5)在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則生成1mol Cr2O72-反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______.
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為:3Fe
2++2S
2O
32-+O
2+aOH
-═Y+S
4O
62-+2H
2O下列說法中,不正確的是 ( 。
A.S2O32-是還原劑 |
B.Y的化學(xué)式為Fe2O3 |
C.a(chǎn)=4 |
D.每有1molO2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol. |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
下列說法正確的是( 。
A.酸性氧化物就是非金屬氧化物 |
B.純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含有一種元素 |
C.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力的大小 |
D.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是反應(yīng)過程中元素的化合價是否發(fā)生變化 |
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科目:高中化學(xué)
來源:0118 期中題
題型:單選題
下列說法正確的是
A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降
B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時發(fā)生還原反應(yīng)
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