4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣含有n1個(gè)O2，則NA為4n
B．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．常溫下，22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA
D．18g水中所含的分子數(shù)為8NA

分析 A、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$；
B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
C、二氧化硫所處的壓強(qiáng)不明確；
D、分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$．

解答 解：A、標(biāo)況下5.6L氧氣中含有的氧氣分子個(gè)數(shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=0.25NA=n1，故NA=4n1，故A正確；
B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫所處的壓強(qiáng)不明確，故氣體摩爾體積不明確，故二氧化硫的物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、18g水中含有的分子個(gè)數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol$=NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．只用一種試劑，將分別含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+等陽(yáng)離子的四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是（　�。�
A．NaOH 溶液B．NaCl 溶液C．KSCN 溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“類比法”是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種常用方法．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2 能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清，SO2 也有同樣現(xiàn)象
B．加熱條件下，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，Li與O2反應(yīng)也生成過(guò)氧化鋰
C．常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化，濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化
D．鐵可置換出硫酸銅溶液中的銅，鈉也可置換出硫酸銅溶液中的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將4.48LCO2通人1L0.3mol•L-1NaOH溶液中，當(dāng)CO2與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．溶液中只有一種陰離子（OH-除外）B．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2
C．反應(yīng)后有CO2逸出D．反應(yīng)后的溶液還可以吸收部分CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物A分子式為C9H10O2，其水解后產(chǎn)物可以使FeCl3溶液變紫色，則A的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．6種B．7種C．13種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某興趣小組探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO為原料制備Na2CO3．
（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系，反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元體系中反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì)，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行．反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V液中通入CO2，進(jìn)一步處理得到Na2CO3．
（2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3．
（3）添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件（寫(xiě)出兩點(diǎn)）是不與Ca2+生成難溶物、酸性比碳酸弱．
（4）用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由：酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng)，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向進(jìn)行；
以HA表示所添加的物質(zhì)，則總反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)為SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ad．
a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小      
b．通入CO2，溶液pH減小
c．加入NaOH固體，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小              
d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其合成路線如下：

其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去
已知G為：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的分子式C6H10O3；D中官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基、羥基．
（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式OHCH2 C（CH3）2CHOHCOOH．
（5）第①～⑥步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①④；屬于取代反應(yīng)的有②⑤．（填步驟編號(hào)）
（6）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有3種．
①只含一種官能團(tuán)；
②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)-O-O-；
③核磁共振氫譜只有2組峰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．  3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3  2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．  鄰甲基苯酚
D．  2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是ABCE（填序號(hào)），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管、量筒（填儀器名稱）．

（2）在配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致實(shí)際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號(hào)）①③④．
①準(zhǔn)確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

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