Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、56 g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、12gNaHSO₄晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2N_A
• C、44 g C₃H₈中含有的共用電子對數(shù)目為10N_A
• D、t℃時，1 L pH=6.5的純水中，含OH^-的數(shù)目為10^-7.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1mol氯氣與鐵粉反應(yīng)，只能得2mol電子；
B．硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的；
C．C₃H₈中含有10對共用電子對；
D．水的離子積與溫度有關(guān)，沒有告訴具體溫度和水的離子積，無法計算溶液中氫氧根離子數(shù)目．

解答： 解：A．鐵粉在氯氣中充分燃燒：2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，根據(jù)方程式，1mol氯氣需

2

3

mol鐵，得2mol電子，故56g鐵粉在22.4 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故，A錯誤；
B.12gNaHSO₄晶體的物質(zhì)的量=

12

120

=0.1mol，硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的，故固體中含有的陽離子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C.44gC₃H₈的物質(zhì)的量=

44

44

=1mol，C₃H₈中含有10對共用電子對，故44gC₃H₈中含有的共用電子對數(shù)目為10mol，即10N_A，故C正確；
D．沒有告訴水的離子積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，難度中等．注意硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成的．