下列敘述正確的是( )
| A．無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 |
| B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液 |
| C．0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 |
| D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 |
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是 （ ）
A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0．1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是（ ）
| A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH＝7時，c(SO42-)＞c(NH4+) |
| B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2 |
| C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色 |
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中 增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是（ ）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是（ ）
| A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2 |
| B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．當pH＝7時，若V1＝V2，則一定是c2＞c1 |
| D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
有關敘述正確的是（ ）
| A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小 |
| B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變 |
| C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大 |
| D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN
H++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是( )
| A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動 |
| B．加水,平衡向逆反應方向移動 |
| C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少 |
| D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應方向移動 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是 ( )
| A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E |
| B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法 |
| D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后，溶液顯中性 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
