24mL H2S在30mL O2中燃燒，在同溫同壓下，得到的SO2體積為多少？

答案：
解析：

　　分析：

　　該題涉及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

　　2H2S＋3O22SO2＋2H2O

　　2H2S＋O2＝2S＋2H2O

　　

　　得到SO2的體積與原混合氣體的體積比為：

　　3∶(4＋5)＝

　　∴SO2的體積為(24＋30)×＝18(mL)


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省宜春市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下，請(qǐng)回下列問(wèn)題：

（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是       。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                    ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。

（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱(chēng)量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱(chēng)量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計(jì)算。

步驟③需要在干燥器中進(jìn)行的原因是                              ；

步驟⑤的目的是                                                。

（4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2氣體，所以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量測(cè)定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                 ；

②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是         ；

A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液

B．錐形瓶在裝待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)酸性KMnO4溶液消耗24mL，計(jì)算產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                         。[已知摩爾質(zhì)量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]

 

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