Question

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t₁ 為NaOH和HCl起始溫度平均值，t₂ 為終止溫度。弱電解質電離是吸熱的）

實 驗 用 品	溶 液 溫 度	中和熱 △H
t1	t2
①	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol·L-1NaOH	50mL．0．5mol·L-1HCl	20℃	23．5℃

（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計、

0．5mol· L^－1 鹽酸、0．55mol· L^－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是       、       。

（2）他們記錄的實驗數據在表格中。      已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各溶液的密度均為1g·cm^-3。請根據實驗結果（計算中和熱結果保留一位小數）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：                                                      

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol^-1有偏差，產生偏差的原因可能是(    )

 A、實驗裝置保溫隔熱效果差      

 B、量取NaOH溶液的體積時俯視讀數

 C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中   

 D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度

 (4) 實驗中若用50mL0．5mol· L^－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會有偏差，其原因是                                   。

Answer 1

量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8 kJ·mol-1，

（3）AC（對一個給1分，有錯不給分）

（4）醋酸是弱電解質，電離出氫離子要吸收熱量，致使中和熱數值偏低