【題目】在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ）

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）>V逆（狀態(tài)Ⅲ)

【答案】BC

【解析】A、C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，故A錯誤；B、Ⅰ這條曲線，是通入0.1molCO2，Ⅱ這條曲線是通入0.2molCO2，狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此時的壓強(qiáng)相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移動，此時的壓強(qiáng)等于2倍P總（狀態(tài)Ⅰ），但要求CO2的濃度相等，應(yīng)對此加熱使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氣體物質(zhì)的量增加，因此P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總（狀態(tài)Ⅰ），故正確；C、狀態(tài)Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此時兩者CO的濃度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，故正確；D、溫度越高，反應(yīng)速率越快，V逆（狀態(tài)Ⅰ）<V逆（狀態(tài)Ⅲ)，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于可再生的能源是

A. 氫氣 B. 石油 C. 煤 D. 天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是（ ）

A. 氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)

B. 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

C. 氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣

D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

（1）則NH3 (g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

500

700

900

K

1. 00

1.47

2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為________，生成CO的平均速率v (CO)為__________________。

②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有____________________。

(3) 利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________________，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電解后溶液的pH＝_______(溶液電解前后體積的變化忽略不計)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢催化劑中主要含SiO2、ZnO、CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)以該廢催化劑為原料制備皓礬（ZnSO4·7H2O）和藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗流程如圖所示。

已知：CuS不溶于稀硫酸。

（1）濾渣1的主要成分為________（填化學(xué)式）。

（2）實(shí)驗室用濃H2SO4配制250mL0.50mol/L硫酸溶液時，不需要用到的儀器是________ （填字母）。

A．玻璃棒 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．容量瓶 e.天平 f.燒杯

（3）現(xiàn)有KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水等試劑。用所提供的試劑檢驗濾液1中是否含有Fe2+的方法為______________。

（4）向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加入硫酸和H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________.（已知濾渣2中含有S）

（5）某同學(xué)稱取m1廢催化劑進(jìn)行實(shí)驗，其中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，實(shí)驗完成之后，得到m2gCuSO4·5H2O，則銅元素的回收率為________________。（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識中，正確的是( )

A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣

C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

D．硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A2O n 2－可將B2－氧化為B單質(zhì)，A2O n 2－則被還原為A3+，又已知100mL的0.3 mol·L－1的A2O n 2－與150mL的0.6 mol·L－1B2－ 恰好完全反應(yīng)，則A2O n 2－ 中的n值為 ( )

A．4 B．5 C．6 D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請根據(jù)圖中給出的信息，指出下列有關(guān)說法中正確的是

（縱坐標(biāo)為化合價的變化，橫坐標(biāo)為原子序數(shù)的變化）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜H2W

C. Y2X和水反應(yīng)能生成離子化合物

D. Y和Z兩者氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.96 g銅片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反應(yīng)，現(xiàn)欲使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，應(yīng)加入0.2 mol/L NaOH溶液體積為（ ）

A. 300 mL B. 400 mL C. 450 mL D. 500 mL

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