下列說法中正確的是（   ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的 
B．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) 
C．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 
D．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 

B

解析試題分析：A項，化學反應能否自發(fā)進行由△H+T△S決定。A項，錯誤；B項，正確。 催化劑通過影響反應的活化能進而增大單位體積內的活化能分子數(shù)，影響化學反應速率，C項，錯誤。增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的個數(shù)，D項錯誤。
考點：化學反應的方向和速率

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖，關閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2 molY， 此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法正確的是(     )

A、反應速率：v(B)<v(A)             B、A 容器中X的轉化率為80%
C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)        D、平衡時Y的體積分數(shù)：A>B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說法中正確的是（  ）

A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質的濃度有如下關系：K＝
B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K=a,則此溫度下，NH3H2+N2的平衡常數(shù)為（  ）

A．a(chǎn)-1/2B．a(chǎn)1/2C．aD．a(chǎn)-2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N2O42NO2△H>0在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 ①減小壓強 ②縮小體積③升高溫度④增大N2O4的濃度  （  ） 

A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下圖。則下列敘述正確的是

A．a(chǎn)+b＞c+d；正反應放熱
B．a(chǎn)+b＜c+d；正反應吸熱
C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應放熱
D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率vB．化學平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于一可逆反應，當確知平衡向正反應方向移動，下列說法肯定正確的是  

A．反應物的轉化率將提高B．生成物的產(chǎn)量將增加
C．生成物的濃度將增大D．生成物的百分含量將增大

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同步練習冊答案