丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體.如圖反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略.

已知:
RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
+2H2C=CH2
一定條件

+2H2C=CH2
一定條件

(1)DAP樹脂單體的分子式為
 

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱是
 
,B→C的反應(yīng)類型
 

(3)E的相對(duì)分子質(zhì)量為162,1H核磁共振有3個(gè)信號(hào).寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 

(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

(5)D有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

A.能與NaOH溶液反應(yīng)
B.苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(6)以丙烯為原料,其他無機(jī)試劑任選,寫出制備硝化甘油的合理流程圖,注明試劑和條件.注:合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖:
CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:D和C反應(yīng)生成甲醇和DAP樹脂單體,根據(jù)題給信息知,D、C兩種物質(zhì)一種是醇、一種是酯,根據(jù)流程圖知,A、D中含有苯環(huán),D的結(jié)構(gòu)簡式為,C是CH2=CHCH2OH,A被酸性高錳酸鉀氧化然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,則A結(jié)構(gòu)簡式為,苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的相對(duì)分子質(zhì)量為162,1H核磁共振有3個(gè)信號(hào),苯和丙烯發(fā)生對(duì)位加成,其結(jié)構(gòu)簡式為,B和甲醇反應(yīng)生成丙烯醇和乙酸甲酯,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH=CH2,再結(jié)合題目分析解答.
解答: 解:D和C反應(yīng)生成甲醇和DAP樹脂單體,根據(jù)題給信息知,D、C兩種物質(zhì)一種是醇、一種是酯,根據(jù)流程圖知,A、D中含有苯環(huán),D的結(jié)構(gòu)簡式為,C是CH2=CHCH2OH,A被酸性高錳酸鉀氧化然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,則A結(jié)構(gòu)簡式為,苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E的相對(duì)分子質(zhì)量為162,1H核磁共振有3個(gè)信號(hào),苯和丙烯發(fā)生對(duì)位加成,其結(jié)構(gòu)簡式為,B和甲醇反應(yīng)生成丙烯醇和乙酸甲酯,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH=CH2,
(1)根據(jù)DAP樹脂結(jié)構(gòu)式知其分子式為C14H14O4,故答案為:C14H14O4;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH=CH2,則B中官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基,B和甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成C,故答案為:碳碳雙鍵、酯基;取代;
(3)通過以上分析知,E的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)D和C發(fā)生取代反應(yīng)生成甲醇和DAP樹脂單體,反應(yīng)方程式為,
故答案為:
(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為,D的同分異構(gòu)體符合下列條件,能與NaOH溶液反應(yīng)說明含有羧基、酯基或酚羥基,苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明兩個(gè)取代基位于相鄰位置,且都是羧基或酯基,符合條件的同分異構(gòu)體有,
故答案為:
(6)丙烯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成3-氯丙烯,3-氯丙烯和溴加成生成1,2-二溴-3-氯丙烷,然后和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇,丙三醇和濃硝酸在加熱、濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成硝化甘油,其流程圖為,或者丙烯和氧氣、乙酸反應(yīng)生成乙酸丙烯酯,乙酸丙烯酯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH2CHBrCH2Br,CH3COOCH2CHBrCH2Br在加熱條件下和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成甘油,然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝化甘油,其流程圖為
答:合成流程圖為
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷和合成,明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,以DAP單體為突破口采用逆向方法進(jìn)行推斷,注意結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷,同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-、OH-中的某幾種離子,甲,乙兩同學(xué)共同進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液加入用足量硝酸酸化的Ba(NO32溶液,有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白色沉淀生成.
②將①過濾得到的白色沉淀洗滌再分成兩份,一份加鹽酸沉淀不溶解.另一份加NaOH溶液發(fā)現(xiàn)沉淀能完全溶解.
③另取0.5L溶液慢慢滴加入某濃度鹽酸,其產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量和所加鹽酸體積關(guān)系如圖所示.
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),原溶液中一定存在的離子是
 
,將一定存在的陰離子及物質(zhì)的量濃度填表(可不填滿也可補(bǔ)充)
陰離子種類
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
(2)原溶液中可能存在的離子是
 

為了檢驗(yàn)該離子是否存在你的設(shè)計(jì)的方案是:
 

(3)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是:
 

(4)甲、乙兩同學(xué)分析溶液加鹽酸產(chǎn)生沉淀情況得出A-B生成沉淀為兩種,到底哪種離子先和鹽酸反應(yīng)生成沉淀爭執(zhí)不下,他們查閱有關(guān)資料:H2CO3的電離常數(shù):K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,H2SiO3的電離常數(shù):K1=1.7×10-10,K2=1.6×10-12,HAlO2的電離常數(shù):K=6.3×10-13,Al(OH)3的電離常數(shù):Kb1=1.4×10-9,
根據(jù)③中實(shí)驗(yàn)結(jié)合資料按照反應(yīng)順序逐步書寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
O→A:
 

A→B:
 

B→C:
 

C→D:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時(shí)能作干燥劑的物質(zhì)等.請(qǐng)從圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn),測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號(hào))
 

(3)在讀取量筒的刻度數(shù)時(shí),應(yīng)注意①
 
 
 

(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2,則測定結(jié)果將
 
 (填“偏高”、“偏低”或“不影響”),其原因是
 

(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)量筒里未收集到液體,其失敗的原因可能是下列中的
 

①裝置漏氣       ②濃鹽酸已變成稀鹽酸    ③所選儀器容積太大
④漂白粉已全變質(zhì)   ⑤e接f                ⑥d接f.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組溶液不用其它試劑就能區(qū)別開的是( 。
A、BaCl2溶液和稀H2SO4
B、NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、K2CO3溶液和稀H2SO4
D、KI溶液和NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

四種強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D的溶液,分別含有下列陰陽離子的各一種,且不重復(fù).已知A溶液為黃色,含0.01mol的A溶液與含0.01mol的B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,再逐滴加入D溶液,白色沉淀最后轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀.將C溶液滴在pH試紙的中部,顯藍(lán)色.
陽離子K+、Fe3+、Ag+、Ca2+
陰離子Cl-、I-、CO32-、NO-3
試按要求回答下列相關(guān)問題:
(1)D的電子式為:
 

(2)C溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="py9rk9k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀的離子方程式為:
 

(4)25℃時(shí),在100mL 0.1mol/L的A溶液中,通入NH3,當(dāng)溶液的pH=3時(shí),A的金屬離子全部沉淀.計(jì)算該沉淀的Ksp=
 
.(離子的濃度為1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)
(5)加熱固體B可分解為金屬單質(zhì)與兩種氣體,且一種為紅棕色.則1mol B分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

(6)控制適合的反應(yīng)條件,A溶液與D溶液反應(yīng)可設(shè)計(jì)成如圖所示的裝置.則該裝置為
 
(填“原電池”或“電解池”),乙燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦,生產(chǎn)的工藝流程圖如下,其中鈦鐵礦與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O.試回答下列問題:

(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?
 
(選填“是”或“否”).
(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化,物質(zhì)A是
 
;上述制備TiO2的過程中,所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)是硫酸、鐵和
 

(3)二氧化鈦與氯氣、過量焦炭反應(yīng)生成TiCl4
 
氣體.
(4)反應(yīng)TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是:
 

(5)寫出鈦酸煅燒分解生成二氧化鈦的化學(xué)方程式:
 

(6)如果取鈦鐵礦A噸,生產(chǎn)出鈦B噸(不考慮損耗),計(jì)算鈦鐵礦中鈦的含量(用A、B字母表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SO2氣體為無色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)裝置A中的現(xiàn)象是
 
.在SO2還原Fe3+的反應(yīng)中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 

(2)裝置C的作用是
 

(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
 

A.燒瓶    B.酒精燈    C.漏斗    D.燒杯    E.玻璃棒
(4)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.上述方案不合理的是
 
,原因是
 

(5)能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置:

(1)銅和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是
 

(2)和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置.先關(guān)閉彈簧夾
 
(填a或b或c),再打開彈簧夾和
 
(填a或b或c)才能使NO2氣體充滿②試管.
(4)當(dāng)氣體充滿②試管后,將銅絲提起與溶液脫離,欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管.應(yīng)如何操作.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:

(1)其反應(yīng)原理是碳碳雙鍵斷開而不是斷開單鍵,要驗(yàn)證這一原理,可采取
 
的方法.
(2)“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”不屬于取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加成反應(yīng)三種基本有機(jī)反應(yīng)類型,通過觀察,你認(rèn)為“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”更接近這三種基本有機(jī)反應(yīng)類型中的哪一種?
 

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