亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當它作氧化劑時,其還原產(chǎn)物可能是(  )

①NO、贜O2、跦NO3、躈2 ⑤NH3

A.①③                            B.①②④

C.①④⑤                          D.全部

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗方案中,不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置?捎^察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知有機物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空:

(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱),A的分子式為______________。

(2)A轉(zhuǎn)化生成B的反應(yīng)類型是_________________。

(3)C轉(zhuǎn)化生成D的試劑和條件_________________。

(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。

(5)A的同分異構(gòu)體R,具有如圖所示的性質(zhì)。請寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。該轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可能是下列物質(zhì)中的幾種

①金屬鈉②硫單質(zhì)③NH3④Na2CO3⑤NH4Cl

A.2    B.3    C.4    D.5

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掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,是學習元素化合物知識的基礎(chǔ)。

(I)(1)中學常見的某反應(yīng)的化學方程式為:

A+B→C+D+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去)。

若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁。

①請寫出該反應(yīng)的化學方程式____________;

②某探究性學習小組利用右圖中所列裝置實驗,證明上述反應(yīng)中有C、D生成。則b瓶溶液的作用是_________,該溶液還可以用_____________試劑代替。

③裝置d中所盛溶液是__________。

(II)下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲、乙、丙是常見的氣體單質(zhì)。氣體C與氣體D相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E,A是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略

去)。

請回答下列問題:

(1)寫出C的電子式:___________________________。

(2)E是_______化合物(填“共價”或“離子”,含有的化學鍵為__________________。

(3)寫出B和丙生成A的離子反應(yīng)方程式_________________________________________。

(4)工業(yè)上可用C的濃溶液吸收某些工廠尾氣中的SO2,寫出反應(yīng)成酸式鹽的離子方程式:

______________________________________________________________________。

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根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是                               

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO

Cl2、Mn2

A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2

B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子2 mol

D.氧化性由強到弱順序為MnO>Cl2>Fe3>Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:


 Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中,不正確的是     (  )

A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第     周期、第    族;PbO2的酸性比CO2的酸性      (填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學方程式為                            。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為                            ;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是                ;若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       ,這樣做的主要缺點是                   。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量—a點固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式計算x值和m:n值        。

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下列電離方程式的書寫正確的是                                       (     ) 

A.CuCl2 = Cu + Cl2↑   B.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

C.H2SO4=2H+ + S6+ + 4O2-  D.Ba(OH)2 = Ba + 2OH

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