【題目】下圖為電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此，下列敘述不正確的是 （ ）

A.裝置中a管能產(chǎn)生氫氣

B.b管導(dǎo)出的是能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

C.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成

D.以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知，Fe作陰極、石墨棒作陽(yáng)極，Fe電極反應(yīng)式為2H2O+2e- =H2↑+2OH -，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl- -2e- =Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，Fe棒附近有NaOH生成，據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)圖知， Fe作陰極、石墨棒作陽(yáng)極，Fe電極反應(yīng)式為2H2O+2e- =H2↑+2OH - ，石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl- -2e- =Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，選項(xiàng)A正確；

B .根據(jù)A知，b管導(dǎo)出的氣體是氯氣，選項(xiàng)B正確；

C .根據(jù)A知陰極氫離子放電,破壞水的電離平衡，Fe電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒(méi)有NaOH生成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D .該電解池電解過(guò)程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為"氯堿工業(yè)”，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：

①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)計(jì)算需要稱取NaOH固體_________g。

(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有_______(填代號(hào))，還缺了儀器名稱是_________。

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）________。

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。（填下列編號(hào)）

①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視

③配制過(guò)程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度

⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(5)用配制好的溶液，再來(lái)配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液_____ml。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷：

（1）X、Y兩種元素的名稱X___，Y___。

（2）化合物的化學(xué)式：XZ___，X2Y___。

（3）過(guò)程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)

已知：、、等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說(shuō)法正確的是

A.溶液顏色變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了的漂白性

C.氧化性：

D.無(wú)色溶液Ⅱ中滴入適量的溶液，溶液又變成紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 常溫常壓下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。［已知δ(X)＝］下列說(shuō)法正確的是

A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5

B.溶液中由水電離出的c(H＋)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)

C.當(dāng)pH＝4.7時(shí)，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D.當(dāng)pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來(lái)配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數(shù))，現(xiàn)有 ①10 mL ②25 mL　 ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒，最好選用的量筒是________(填代號(hào))。

（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量取�、谟�(jì)算�、巯♂尅、軗u勻　⑤轉(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→①→③→___→_____→_____→______→④(填序號(hào))。

（4）在配制過(guò)程中，下列操作中會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的有________。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)候，俯視刻度線

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳、鈷、鈦、銅等元素常用作制備鋰離子電池的正極材料或高效催化劑。NA表示阿伏加德羅常數(shù)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

（1）基態(tài)Co原子的電子排布式為___。

（2）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___（填元素名稱）；1 molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為__；寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式_____。

（3）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。BH4-的空間構(gòu)型是____，B原子的雜化方式__。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是___（寫元素符號(hào)），原因是____。

（4）CuFeS2的晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與___個(gè)S原子相連，晶體密度ρ＝___g·cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子2和3的坐標(biāo)分別為（0，1，）、（，，0），則原子1的坐標(biāo)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　　）

A. B. C. D.

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