【題目】某研究性小組用含鉻廢水制取具有強(qiáng)氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知:

Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

②金屬離子沉淀的PH如下:

離子

開始沉淀的PH

沉淀完全的PH

Cr3+

4.9

6.8

Fe3+

1.5

4.1

③不同溫度下化合物的溶解度如下:

物質(zhì)

溶解度/(g/110g水)

0℃

40℃

80℃

K2SO4

7.4

14.8

21.4

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

請(qǐng)回答:

1)操作A的名稱是____,加入硫酸的目的是_____。

2)寫出固體1中加入H2O2KOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

3)操作B由多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:蒸發(fā)濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________。

A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶

B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水

C.當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時(shí),振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出

D.進(jìn)行洗滌2操作時(shí),可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①請(qǐng)簡(jiǎn)述將已用移液管吸取的待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中的操作__________

②滴定時(shí),先稱取0.5000g K2Cr2O7 產(chǎn)品,溶于水配成100mL溶液,用0.1000mol/L的摩爾鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)樣品溶液的體積/mL

0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

24.98

2

25.00

1.56

29.30

3

25.00

1.00

26.02

則測(cè)得K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

【答案】 抽濾(或過濾) K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7 2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O AC 將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管。 98.00%

【解析】試題分析:(1)操作A的目的是除去固體氫氧化鐵;加入硫酸的目的,根據(jù)Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+回答 ;(2)固體1中加入H2O2KOH,使Cr(OH)3氧化為K2CrO4;(3)根據(jù)重結(jié)晶回答;

解析:(1)操作A的目的是除去固體氫氧化鐵,所以操作A是過濾;加入硫酸Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+平衡逆向移動(dòng),將K2CrO4轉(zhuǎn)化成K2Cr2O7;(2)固體1中加入H2O2KOH,使Cr(OH)3氧化為K2CrO4反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O

3A. K2CrO4的溶解度受溫度影響大,為獲得K2Cr2O7晶體,操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結(jié)晶,故A正確;

B.為防止沉淀溶解,洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑為0℃的冷水,故B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)溶液出現(xiàn)過飽和現(xiàn)象時(shí),振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁可打破平衡,促使晶體析出,故C正確;

用移液管轉(zhuǎn)移液體至錐形瓶中的操作:將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管。

第二次實(shí)驗(yàn)誤差太大,舍去,平均每次消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定液的體積為25 mL,設(shè)25 mL樣品溶液中K2Cr2O7的物質(zhì)的量為x mol,

,

X= mol

K2Cr2O7產(chǎn)品的純度是 =98.00%。

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A________,B________,C________,D________,E________(填元素名稱)

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