Question

已知A～I均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：

(1)B和F分別是               (填化學(xué)式)。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與B在高溫下反應(yīng)：                               。
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：                               。
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       (已知常溫下，H的溶度積常數(shù)K_sp＝8.0×10^－16)。

Answer 1

(1)Fe₂O₃、Al(OH)₃
(2)①Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃
②4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃
(3)c(Na^＋)＞c([AlCO₄]^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
(4)Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋ 1.25×10^－13

本題以無機框圖為載體，考查無機物的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生的綜合分析能力。(1)根據(jù)框中轉(zhuǎn)化關(guān)系及題干信息，可以確定I為氫氧化鐵。A、D為金屬單質(zhì)，根據(jù)A和B的反應(yīng)條件就可以聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，推測A、D為鋁和鐵，即A為鋁，B為氧化鐵，C為氧化鋁，D為鐵，E為偏鋁酸鈉，G為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鋁，H為氫氧化亞鐵，I為氫氧化鐵。偏鋁酸鈉水解使溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序為c(Na^＋)＞c(AlO₂^-)＞c(OH^－)＞c(H^＋)；FeCl₂溶液中，F(xiàn)e^2＋發(fā)生水解：Fe^2＋＋2H₂OFe(OH)₂＋2H^＋，平衡常數(shù)K＝＝＝＝1.25×10^－13。