Question

5．某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)；分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]．
請(qǐng)找

	A	B	C
濃度1	0.05mol•L-1	amol•L-1	0.05mol•L-1
濃度2	0.078mol•L-1	0.078mol•L-1	0.122mol•L-1
濃度3	0.06mol•L-1	0.06mol•L-1	0.04mol•L-1
濃度4	0.07mol•L-1	0.07mol•L-1	0.098mol•L-1

出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• B． 由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動(dòng)的原因是升高溫度
• C． [濃度1]中a=0.05mol•L^-1
• D． 該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中，測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]．與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差

Answer 1

分析 A、根據(jù)[濃度2]與[濃度1]中的濃度變化判斷正反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)[濃度3]與[濃度1]中反應(yīng)物、生成物濃度變化分析是增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng)；
C、根據(jù)反應(yīng)的方程式A（g）+B（g）?C（g）+D（s）來判斷，在恒溫條件下往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，第Ⅰ組消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等；
D、根據(jù)等效平衡和極性轉(zhuǎn)化法進(jìn)行判斷．

解答 解：A、升高溫度后，反應(yīng)物A、B的濃度增大，C的濃度減小，說明化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、由于D是固體，該反應(yīng)在正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，由[濃度3]與[濃度1]的比較，[濃度3]反應(yīng)物濃度增加、生成物濃度減小，平衡向著逆向移動(dòng)，說明是減小了壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）中，A和B加入的物質(zhì)的量相等，化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，第Ⅰ組消耗的B的物質(zhì)的量與A的物質(zhì)的量相等，故a=0.05，故C正確；
D、將C的濃度完全轉(zhuǎn)化成A、B的濃度，A、B的濃度都為0.168mol/L，物質(zhì)的量為1.68mol，最初加入的A、B的物質(zhì)的量均為1mol，顯然在測(cè)定過程中出現(xiàn)了很大誤差，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．