Question

下列溶液中的各組離子，通入過量SO₂氣體后仍能大量存在的是（　�。�

• A、Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^-
• B、OH^-、CO₃^2-、Na⁺
• C、Ca²⁺、CO₃^2-、Cl^-
• D、H⁺、Fe³⁺、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫氣體反應(yīng)；
B．通入二氧化硫后，氫氧根離子、碳酸根離子能夠與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；
C．鈣離子與碳酸根離子能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子能夠與二氧化硫反應(yīng)；
D．硝酸根離子在氫離子存在條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫氣體．

解答： 解：A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^-之間不反應(yīng)，通入二氧化硫后也不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．OH^-、CO₃^2-與SO₂發(fā)生反應(yīng)，通入SO₂后不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca²⁺、CO₃^2-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣，且通入SO₂后SO₂能夠與CO₃^2-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NO₃^-離子在H⁺存在條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO₂，通入SO₂后不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題中通入二氧化硫后仍然能夠大量共存，說明溶液中離子不能與二氧化硫或者氫離子反應(yīng)．