【題目】下表列出了①~111種元素在元素周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |||
一 | ① | ||||||||||
二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||||||
三 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||||
四 | |||||||||||
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________
(2)畫這11種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________
(3)元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中,最穩(wěn)定的是(填化合物的化學(xué)式)__________
(4)元素⑨⑩的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化合物的化學(xué)式)___________
(5)在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________
(6)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋,解釋元素⑩的非金屬性比元素強(qiáng)的原因_______________________
【答案】 HF HClO4 Cl2+H2O=H++Cl— +HClO Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一電子層,Br原子半徑大,得電子能力弱。
【解析】
由元素在周期表中的位置可知,①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl,為Br。
(1)元素③形成單質(zhì)是氮?dú)猓肿邮绞?/span>N2,存在氮氮三鍵,電子式是;
(2)同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),同主族元素從上到下非金屬性減弱,11種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,F原子核外有9個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖是;
(3)F、O、Cl中,非金屬性最強(qiáng)的是F,所以最穩(wěn)定的是HF;
(4)S、Cl、Br中,非金屬性最強(qiáng)的是Cl,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng),酸性最強(qiáng)的是HClO4;
(5)在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl- +HClO
(6)Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一電子層,Br原子半徑大,得電子能力弱,所以Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.65g鋅加入50mL 1mol/L 的稀鹽酸中,計(jì)算:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成H2的體積_________;
(2)反應(yīng)后溶液中Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后,溶液體積仍為50mL)_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-akJ/mol,已知(a、b、c均大于零),下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2 molH—I鍵所需能量
C.斷開2mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ.制取氯酸鉀(KClO3)、次氯酸鈉、氯水
(1)寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________
(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出裝置B中的試管,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。
(3)寫出B中制備氯酸鉀(KClO3)的方程式____________________
(4)裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行,其原因是_____________________________
資料:SO2是一種酸性氧化物,與CO2相似,2NaOH(過(guò)量)+SO2=Na2SO3+H2O ,SO32-是還原性很強(qiáng)的離子,在溶液中與氧化性強(qiáng)的離子不能大量共存,易被氧化成SO42—。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ.尾氣處理
實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。
(5)吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。
①提出合理假設(shè):
假設(shè)1:只存在;
假設(shè)2:既不存在也不存在ClO-;
假設(shè)3:______________________________。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實(shí)驗(yàn)試劑:3mol·L-1 H2SO4、1mol·L-1 NaOH溶液、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取少量吸收液分置于A、B試管中 | |
步驟2:向A試管中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 | (1)若溶液褪色,則假設(shè)1成立 (2)若溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立 |
步驟3:____________________________________ | __________________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ/mol,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表。下列說(shuō)法正確的是( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時(shí)間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD,平衡正向移動(dòng)
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池為直流電源,進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.Y電極反應(yīng)為Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成
C.該電解池的總反應(yīng)為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水,為將其轉(zhuǎn)化為Cr3+除去,可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉,待充分反應(yīng),判斷下列說(shuō)法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)( )
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48L
C.反應(yīng)后,H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D.被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是___、___;
(2)蘋果醋的分子式為___;
(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L;
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是___。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.與乙酸在一定條件下酯化
D.水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組溶液,當(dāng)后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過(guò)量,其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是
A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液
B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液
C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液
D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液
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