Question

19．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�

• A． 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
• B． 用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
• C． 把要保護的金屬與直流電負極相連，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法
• D． 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

Answer 1

分析 A．銅片和鐵片和稀硫酸構(gòu)成原電池，銅作正極；
B．陽極是活性金屬鋅，所以陽極金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上溶液中的陽離子即鋅離子得到電子變成鋅，在鐵極上析出；
C．外加電流保護金屬稱為外加電流的陰極保護法；
D．構(gòu)成原電池反應(yīng)，可以加速反應(yīng)的速率．

解答 解：A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，故A正確；
B．用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個電鍍池，鍍層金屬鋅作陽極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽極：Zn-2e^-=Zn²⁺；陰極：Zn²⁺+2e^-=Zn，故B正確；
C．被保護金屬與直流電源的負極相連時，是外加電流的陰極保護法，故C錯誤；
D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)的速率，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了原電池的有關(guān)應(yīng)用，解答須理解原電池的構(gòu)成條件反應(yīng)原理，題目較簡單．