某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子，該元素


  1. A.
    一定是金屬元素
  2. B.
    可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
  3. C.
    一定是ⅠA族元素
  4. D.
    一定是非主族元素
B
某元素原子最外層電子層上只有一個(gè)電子，則該元素可以是第IA，也可以是過渡元素。由于氫元素也位于第IA，因此答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①
N
N
，⑥
Si
Si
，⑦
S
S
．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
，⑧
．
（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
K
K
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F
，最不活潑的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符號(hào)）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
b
b
．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是
③
③
（填序號(hào)），跟它同周期原子半徑最小的元素是
⑧
⑧
（填序號(hào)），它們可以形成
離子
離子
（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下：
．
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其形成過程：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

 

（1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列表述      中能證明這一事實(shí)的是（   ）       

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是      （填序號(hào)），跟它同周    期原子半徑最小的元素是     （填序號(hào)），它們可以形成        （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 

（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式）         分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

    

（1）寫出下列元素符號(hào)：① ______，⑦ __   __。

（2）在①~（12）元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號(hào)）

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是       。

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）第三周期中原子半徑最大的元素是     ，跟它與⑦元素可以形成        （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下：                           （2分）。

（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其化合物：                .

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年內(nèi)蒙古赤峰市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

 

（1）寫出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號(hào)表示），下列表述      中能證明這一事實(shí)的是（   ）       

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是      （填序號(hào)），跟它同周    期原子半徑最小的元素是     （填序號(hào)），它們可以形成        （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 

（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式）         分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（  ）

A．由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物是共價(jià)型化合物

B．某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的a倍，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a＋2

C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的極性分子

D．離子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外層都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x＝3

 

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