【題目】已知氨基酸在一定條件下能與亞硝酸反應(yīng)得到羥基酸，如下：

試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________；B_________。

（2）的化學(xué)方程式為________。

（3）的化學(xué)方程式為________。

【答案】

【解析】

的分子式為C3H7NO2，分子組成與6H10N2O2的分子組成的關(guān)系：，據(jù)此可知B為環(huán)狀結(jié)構(gòu),即：。結(jié)合題給信息，與亞硝酸2反應(yīng)得到的C應(yīng)是。C能發(fā)生脫水反應(yīng)，比較D、E的摩爾質(zhì)量可知，D在分子組成上比E多一個(gè)“H2O”，D是兩分子C脫去一分子水的產(chǎn)物，E是兩分子C脫去兩分子水的產(chǎn)物，必為環(huán)狀，所以D是，E是，據(jù)此回答。

（1）由分析可知，A為，B為，故答案為：；；

（2）的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（3）的化學(xué)方程式為,故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氨基酸中含C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：

(1)氨基酸是_________(填“淀粉”“纖維素”“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是____________。

(3)在濃硫酸、加熱的條件下，該氨基酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個(gè)碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某線型高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.該高分子化合物是由4種單體縮聚而成的

B.形成該高分子化合物的幾種羧酸單體互為同系物

C.形成該高分子化合物的單體中的乙二醇可被催化氧化生成草酸

D.該高分子化合物有固定的熔沸點(diǎn)，1mol該高分子化合物完全水解需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為5nmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態(tài)原子核外p電子比s電子多5個(gè)。

(1)Z的基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，可催化異丙苯裂化生成苯和丙烯

①1 mol丙烯分子中含有鍵與鍵數(shù)目之比為__________________。

②苯分子中碳原子的雜化類型為_________________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價(jià)為+6，則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為______________。

(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________________（用元素符號(hào)表示）。

(4)ZY3的熔點(diǎn)為1152℃，其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷ZY3晶體屬于____________（填晶體類型）。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________ g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）油酸的化學(xué)式為，其結(jié)構(gòu)中含有、和兩種官能團(tuán)，則通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的方法是__________；通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的方法是______。

（2）某種油脂發(fā)生氫化反應(yīng)，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為；等物質(zhì)的量的該油脂氫化后，再發(fā)生皂化反應(yīng)共消耗。若該油脂是簡(jiǎn)單甘油酯，則它的結(jié)構(gòu)可表示為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域 作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開(kāi)發(fā)出 LiCoO2材料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過(guò)程中， Li+在兩極之間“搖來(lái)?yè)u去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，Cu 電極為陽(yáng)極

B.充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，Al 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng) LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量 SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備碳酸錳和硝酸銅晶體的主要工藝流程如圖所示 ：

已知：①部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為 0. l mol/L 計(jì)算）

開(kāi)始沉淀的 pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

②100.8≈6.3

（1）酸浸時(shí)，下列措施能夠提高浸取速率的措施是__________________ 。

A.將礦石粉碎 B.適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間 C.適當(dāng)升高溫度

（2）酸浸時(shí)， MnO2 與Cu2S反應(yīng)的離子方程式是 __________________。

（3）浸出液調(diào)節(jié)pH = 4 的目的是_____________________ ，浸出液中銅離子濃度最大不能超過(guò)_______________ molL-1（保留一位小數(shù)）。

（4）生成 MnCO3 沉淀的離子方程式是_______________________。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 ___________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（6）流程中需要加入過(guò)量HNO3溶液，除了使 Cu2(OH)2CO3完全溶解外，另一作用是蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)_______________________。

（7）制得的Cu(NO3)2 晶體需要進(jìn)一步純化， 其實(shí)驗(yàn)操作名稱是______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰輝石是我國(guó)重要的鋰資源之一，其主要成分為 Li2O、SiO2、Al2O3 以及含有少量 Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：

已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

完全沉淀的pH

5.2

9.6

3.2

13.1

10.9

②常溫下，Ksp(Li2CO3)= 2.0×10-3。Li2CO3 在水中溶解度隨著溫度升高而減小。

③有水存在時(shí)，LiCl 受熱可發(fā)生水解。

回答下列問(wèn)題：

(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。

(2)濾渣 I 的主要成分是_____。濾渣 II 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3。“氧化” 和“除雜”步驟主要除去的離子有_________。

(3) “沉鋰”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。用熱水洗滌 Li2CO3 固體，而不用冷水洗滌，其原因是_____。

(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)現(xiàn)由過(guò)程 a 制取固體 LiCl：_____。

(5)工業(yè)上實(shí)現(xiàn)過(guò)程 b 常用的方法是_____。

(6)Li 可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機(jī)合成中，還原劑的還原能力常用“有效氫”表示，其含義為 1克還原劑相當(dāng)于多少克 H2 的還原能力。LiAlH4 的“ 有效氫”為_____（保留 2 位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

①存在陽(yáng)離子的物質(zhì)中一定存在陰離子

②金屬元素原子和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵

③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引

④根據(jù)電離方程式，可判斷HCl分子中存在離子鍵

⑤某些離子化合物中含有共價(jià)鍵

A.僅①②⑤B.僅③C.僅③④D.僅⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案