【題目】一定溫度下，下列敘述是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密閉容器中達到平衡的標志的是 （ ）

①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等；

②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3amolH2；

③N2的濃度不再變化；

④混合氣體的總壓強不再變化；

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2；

⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2；

A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥

【答案】B

【解析】

試題分析：①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等，即正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，①正確；②單位時間內(nèi)amolN2生成，同時生成3amolH2只能說明單方向N2、H2關(guān)系，不能說明正逆反應速率的關(guān)系，②錯誤；③N2的濃度不再變化，說明達到了平衡狀態(tài)，③正確；④因該反應是物質(zhì)的量在減少的化學反應，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2是反應進行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達到了平衡，⑥錯誤；⑦N2、H2、NH3的分子數(shù)目比為1：3：2不是平衡的判據(jù)，⑦錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣還原氮氧化物的反應為：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=___。(用含△H1、△H2的式子表示)

依據(jù)反應②，將氨氣設(shè)計成燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負極電極反應式：____。

（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充4.0molNO2和4.0mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

0min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)/molL1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/molL1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①05min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為______。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．2v(NO2)正=v(N2)逆 B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．N2與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

③20min時，保持溫度不變，繼續(xù)向該容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，反應再次達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡___(填“增大”、“減小”或“不變)。

④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K=____。

（3）濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323K下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：

離子

NO3

NO2

Cl

c/(molL1)

2.0×104

1.0×104

1.75×104

①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因_____。

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應的離子方程式_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱法是鋁與某些金屬氧化物反應獲得高熔點金屬單質(zhì)的方法。工業(yè)上可用于制造無碳或低碳鐵合金。鋁粉和赤鐵礦發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

（1）上述反應中，作為氧化劑的物質(zhì)是__，化合價升高的元素是__。

（2）若反應中消耗了0.2molAl，生成Fe的物質(zhì)的量為__mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生反應： 實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化/kJ

甲

2

1

0

乙

1.8

0.9

0.2

丙

0

0

2

下列判斷中正確的是（ ）

A.

B.若升高溫度，反應的熱效應不變

C.

D.生成時放出的熱量大于98.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？_____(填“是”或“不是”)。

（3）在下圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

C的化學名稱是______；反應⑤的化學方程式為______；E2的結(jié)構(gòu)簡式是___________；④、⑥的反應類型依次_______、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi)，斷開H－H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實現(xiàn)以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A. 該裝置中銅為正極

B. 電池工作時H+向Cu電極移動

C. GaN 電極表面的電極反應式為: 2H2O-4e-═O2+4H+

D. 反應CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2轉(zhuǎn)移 4mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應可得NA個H2O

C. 標準狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

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