下列化學(xué)用語或說法正確的是（　�。�
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、CCl4、CS2、NCl3中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,原子核外電子排布
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．根據(jù)氧原子要形成2個(gè)共價(jià)單鍵，氯原子只能形成1個(gè)共價(jià)單鍵；
B．根據(jù)CCl4、CS2、NCl3的電子式來分析；
C．硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連；
D．根據(jù)加聚反應(yīng)分析產(chǎn)物；
解答： 解：A．氧原子要形成2個(gè)共價(jià)單鍵，氯原子只能形成1個(gè)共價(jià)單鍵，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4、CS2、NCl3中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；
D．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯：，故D錯(cuò)誤；
故選：B；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了結(jié)構(gòu)式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的寫法，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)．過程如下：
【提出問題】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性小于Fe3+的，Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+的嗎？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、
 
（填試劑名稱，一種或多種），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（2）解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80～100℃時(shí)，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，A的化學(xué)式為
 
．向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為解決問題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)．查資料可知，同時(shí)生成一種無污染的氣體，該氣體的化學(xué)式為
 
．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（4）Cu（OH）2具有兩性．證明Cu（OH）2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案（2），得出的Cu+和Cu2+穩(wěn)定性大小的結(jié)論：高溫時(shí)
 
；在酸性溶液中
 
．
（6）Cu0能被NH3還原．
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、四氧化三鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B、向硫酸銅溶液中加入過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C、將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列一組物質(zhì)：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba（OH）2、NO2、KNO3、H2SO4，請(qǐng)從中選擇，用化學(xué)式填寫下列空白：
（1）只含有共價(jià)鍵，不含其他化學(xué)鍵的化合物有
 
；
（2）既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的物質(zhì)有
 
；
（3）能在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是
 
．
（2）操作Ⅰ是
 
．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因
 
．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②
 
．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（7）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用氨水吸收廢氣中氮的氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
B、用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、0.01 mol?L -1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1  Ba（OH）2溶液等體積混合：N
H
-
4
+Al3++2S
O
2-
4
+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是（　　）
A、檢驗(yàn)試液中的SO
 
2-
4
：試液
稀硝酸
無沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
B、檢驗(yàn)試液中的SO
 
2-
4
：試液
足量稀鹽酸
無沉淀
BaCl2溶液
白色沉淀
C、檢驗(yàn)試液中的I?：試液
H2O2
深黃色溶液
淀粉溶液
深黃色溶液
D、檢驗(yàn)試液中的CO
 
2-
3
：試液
足量BaCl2
白色沉淀
足量稀鹽酸
沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，2gD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
C、常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
D、同溫、同壓下，相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案