13．下列說法中正確的是（　　）
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動

分析 A、物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能量變化；
B、吸熱反應生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量；
C、反應熱的大小與反應的條件無關；
D、根據(jù)實際參加反應的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變．

解答 解：A、因物質(zhì)發(fā)生化學反應的同時，一定伴隨著能量變化，故A錯誤；
B、因吸熱反應生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量小于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量，而生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為放熱反應，故B錯誤；
C、反應熱的大小與反應的條件無關，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C正確；
D、氯離子不參與反應，平衡不移動，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學變化特征、影響反應速率的因素等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y•zH2O．某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質(zhì)量．
實驗裝置和部分藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L-1 HCl或6mol/L-1 H2SO4，其它試劑任選．）
回答下列問題：
（1）玻璃儀器甲的名稱為分液漏斗
（2）可以采用上述裝置完成實驗Ⅱ，選用的酸溶液是6mol/L的硫酸，裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的CO2
（3）堿式碳酸鹽A的分子式中，x與y的關系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通過實驗Ⅰ的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于Cl2和Cl-的敘述中，正確的是（　　）
A．都有顏色B．都有毒性
C．化學性質(zhì)相似D．在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硝酸和銅反應時，硝酸濃度不同，產(chǎn)物也不同，反應方程式如下：
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O      ①
3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O     ②
回答下列問題：
（1）若反應②中消耗9.6g Cu，則可收集到標準狀況下2.24L氣體．
（2）實驗室為比較濃、稀硝酸分別與銅反應的不同，需配制100mL 2mol•L-1稀硝酸．
已知實驗中所用濃硝酸的濃度為63%，密度為1.42g•mL-1，該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.2
14.2mol•L-1，他們需要量取14.1mL濃硝酸（保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）．
（3）如下圖所示儀器，在配制過程中不需用到的是A（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①實驗前洗凈容量瓶后沒有干燥，瓶內(nèi)殘留有少量蒸餾水不影響．
②定容時仰視偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②氫氧化鈉溶液 ③蒸餾水 ④淀粉溶液，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有關常溫下的電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸的導電能力比純醋酸的導電能力弱
B．PH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液中水電離出來的c（H+）均為1×10-5mol•L-1
C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此時溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）陰極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應說明其原因是陽極反應：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化細菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　　）
A．x+36B．x+4C．x+8D．x+44

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