【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置(如圖)

已知:

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-

②溶液中顏色:V3+綠色,V2+紫色,VO2+黃色,VO2+藍(lán)色;

③放電過(guò)程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)B極為負(fù)極

B.放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè),則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過(guò)程中H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)③放電過(guò)程中,右槽溶液的顏色由紫色變成綠色,結(jié)合V3+綠色,V2+紫色,說(shuō)明放電時(shí),右槽電極上失去V2+電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:V2+-e-=V3+,則B電極為負(fù)極,A電極為正極,A正確;

B. 根據(jù)選項(xiàng)A分析可知:A 電極為正極,B電極為負(fù)極,正極上發(fā)生還原反應(yīng):VO2++2H++e-=VO2++H2O,可知:每反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子,反應(yīng)消耗2 molH+,放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)即轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,則左槽中H+減少0.5 mol,B錯(cuò)誤;

C.充電時(shí),左槽為陽(yáng)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:VO2++H2O-e- =VO2++2H+,C正確;

D. 充電時(shí),左槽為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng):VO2++H2O-e- =VO2++2H+,H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng),D正確;

故合理選項(xiàng)是B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (  )

M

A. MA均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán),能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應(yīng),可消耗2n mol NaOH

D. A、B、C1 mol分別與金屬鈉反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NA

B.Cl2通入FeBr2溶液中,有1molBr2生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中,溶液呈中性,溶液中NH的數(shù)目為NA

D.有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水,密度大于水的無(wú)色油狀液體,具有茉莉花氣味,可用做調(diào)香劑。

(一)以乙烯,甲苯為原料,合成乙苯甲酯的路線如圖所示。

(1)寫(xiě)出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______

(2)寫(xiě)出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。

(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類(lèi)型______。

(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖:

(4)球形冷凝管的作用為______。

(5)試劑X可為______。

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液

(6)分出酯層時(shí)應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)

(7)無(wú)水MgSO4的作用為______。

(8)本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知:相對(duì)分子量:苯甲醇:108;乙酸:60;乙酸苯甲酯:150)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉和鉀有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法中,能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是

A.都是金屬元素B.原子半徑相差不大

C.原子核外最外層電子數(shù)相同D.化合價(jià)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)反應(yīng)中,加氧或去氫的反應(yīng)稱(chēng)之為氧化反應(yīng),反之則稱(chēng)為還原反應(yīng),下列反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是

A.CH3CHO CH3CH3OHB.CH3COOH CH3COOC2H5

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F、GH為八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。CBH在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17。DF同周期。G的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答:

(1)CH分別與A形成的簡(jiǎn)單化合物沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式),理由是_____________。

(2)CE形成的簡(jiǎn)單離子半徑大。r(C)______r(E)(><=)

(3)請(qǐng)寫(xiě)出F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中的電離方程式______________。

(4)BG形成的化合物常用于做耐高溫材料,工業(yè)可用碳熱還原法制取:將G的氧化物與B的單質(zhì)在1400℃條件下和足量的碳反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液,正確的操作是_______

A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱(chēng)取16g溶解在1L水中

B.稱(chēng)取25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

C.稱(chēng)取25g膽礬溶解在1L水里

D.16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,abcd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5molO2生成

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案