Question

2．已知有五種元素的原子序數的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A和C同周期，B和C同主族；A和B形成離子化合物A₂B 中，所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出以下元素的名稱：A鈉B氧E氫
（2）用電子式表示離子化合物A₂B 的形成過程：
（3）寫出D元素形成單質的結構式：N≡N
（4）寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
（5）A和B兩元素形成的化合物A₂B₂ 中存在的化學鍵的類型是離子鍵，非極性共價鍵．

Answer 1

分析 A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結合原子序數D＞E，可知D是N元素，E是H元素，據此解答．

解答 解：A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數相同，且電子總數為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結構可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，可知其中一定含有氫原子，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH₃，結合原子序數D＞E，可知D是N元素，E是H元素，
（1）由上述分析可知，A為鈉，B為氧，E為氫，故答案為：鈉；氧；氫；
（2）A₂B是Na₂O，由鈉離子與氧離子形成的離子化合物，Na₂O的形成過程為，故答案為：；
（3）D是N元素，形成的單質為N₂，氮原子之間形成3對共用電子對，結構式為N≡N，故答案為：N≡N；
（4）E與B形成的化合物為H₂O或H₂O₂，電子式為：或，A、B、E形成的化合物為NaOH，其電子式為：，故答案為：或；；
（5）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂是Na₂O₂，Na₂O₂是鈉離子與過氧根離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，過氧根離子中氧原子之間為非極性共價鍵，故答案為：離子鍵；非極性共價鍵．

點評 本題以元素推斷為載體，考查電子式書寫，難度不大，推斷元素是關鍵，注意掌握電子式的書寫．