等物質(zhì)的量的CuSO4和NaCl的混合物，完全溶于水，用石墨電極對溶液進(jìn)行電解，根據(jù)電極產(chǎn)物可分為三個階段．按要求回答下列問題．
（1）第一階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．
（2）第二階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．此階段酸性明顯增強的是
 
填陽極，陰極）．
（3）第三階段陰極電極反應(yīng)式
 
，陽極電極反應(yīng)式
 
．
考點：電解原理
專題：
分析：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程分為：
（1）第一階段，陽極上氯離子放電、陰極上銅離子放電；
（2）第二階段：陽極上氫氧離子放電，陰極上銅離子放電；
（3）第三階段：陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電．
解答： 解：用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，硫酸銅、氯化鈉濃度都為1mol/L，
則n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，
（1）第一階段：陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)氯離子完全放電時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，析出銅的物質(zhì)的量為0.5mol，還剩0.5mol銅離子，所以電池反應(yīng)式為2Cl-+Cu2+
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑；
故答案為：Cu2++2e-=Cu，2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）第二階段：陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，陽極上氫氧根離子放電，4OH--4e-=2H2O+O2↑當(dāng)銅離子完全析出前，發(fā)生的電池反應(yīng)式為2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+；陽極附近氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，溶液酸性增強；
故答案為：Cu2++2e-=Cu，4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極；
（3）第三階段：陰極上氫離子放電，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑；
故答案為：2H++2e-=H2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑．
點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等判斷陰陽極上析出的物質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO2）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　�。�
A、電極A表面反應(yīng)之一為NO2-e-+H2O═NO3-+2H+
B、電極B附近的c（NO3-）增大
C、電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
D、該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、H+、H2是 （　�。�
A、氫的五種同位素
B、五種氫元素
C、氫的五種核素
D、氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）NaCl、KCl、NaClO、CaCl2
 
．
（2）HNO3、NaNO3、NaNO2、N2O5
 
．
（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4
 
．
（4）濁液、溶液、膠體、水
 
．
（5）空氣、N2、HCl氣體、CO2
 
．
（6）銅、金、銀、鈉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題以下幾種物質(zhì)是常用香精的主要成分（如圖）：

（1）鑒別百里香酚和蘇合香醇可采用的試劑為
 
；
（2）蘇合香醇能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有
 
；（填序號）
A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)    D．取代反應(yīng)
（3）寫出符合下列條件的風(fēng)信子醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
；（任寫二種）
a．含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個支鏈
b．與新制氫氧化銅懸濁液共熱無磚紅色沉淀
（4）已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

由枯茗醛合成兔耳草醛的路線如下：枯茗醛
丙醛
A
試劑X
△
B
2H2，Ni
一定條件
C
Cu，O2
△
兔耳草醛    
①寫出有機(jī)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．
②寫出有機(jī)物C→兔耳草醛的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個電子．請回答下列問題．

（1）W元素屬于
 
區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）W2+能與氨氣分子形成配離子[W（NH3）4]2+．其中配體分子的空間構(gòu)型為
 
，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）
 
．
（3）X能與氫、氮，氧三種元素構(gòu)成化合物XO（NH2）2，其中X原子的雜化方式為
 
，1mol分子中σ鍵的數(shù)目為
 
，該物質(zhì)易溶水的主要原因是
 
．
（4）X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用、鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式時表示為
 
．
（5）元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的離子的距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該品胞密度的計算式為
 
g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)的推斷中錯誤的是（　�。�
A、“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性
B、CuH既可做氧化劑也可做還原劑
C、CuH+Cl2═CuCl+HCl（燃燒）
D、CuH+HCl═CuCl+H2↑（常溫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是純凈物
B、“天宮一號”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料
C、福爾馬林可作食品的保鮮劑
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試回答下列問題：
（1）烴A的分子式是
 
．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）若烴A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）若烴B是（3）中推導(dǎo)出的烴A的同系物，B還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，B可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．根據(jù)如圖回答：
I、寫出結(jié)構(gòu)簡式：D
 
，E
 
，
II、寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②
 
、反應(yīng)類型
 
．⑤
 
、反應(yīng)類型
 
．

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