Question

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）有下列六種物質(zhì)：①碳60（C60）晶體②硼晶體③Na2O晶體④ CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體。其中屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是____。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于非極性分子的是 。

（3）有下列離子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型為正四面體形的是 ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型屬于sp2雜化的是 。

（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_(kāi)_____；與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有____個(gè) ；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因_______________。

 

Answer 1

（1）③④（2分） ①⑤（2分） ②⑥（2分）

（2）P4、BF3（2分）

（3）SO42- （1分） CO32-（1分）

（4）6（1分）　12 （1分） CaO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl （1分）

【解析】

試題分析： 由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的晶體屬于離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體，由原子構(gòu)成的晶體屬于原子晶體，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類(lèi)型；屬于離子晶體的是③④，屬于分子晶體的是①⑤，屬于原子晶體的是②⑥。對(duì)于A(yíng)Bn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子，對(duì)于其它的看正負(fù)電荷分布是否重合. HCN 分子中分子不對(duì)稱(chēng)，電荷分布不均勻，為極性分子，P4分子中P-P鍵為非極性鍵，所以分子為非極性分子，SO3中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，硫原子最外層6個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子，PCl3中P元素化合價(jià)為+3價(jià)，P原子最外層5個(gè)電子未全部成鍵，為極性分子，BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子。在硫酸根離子中，S采取sp3雜化與四個(gè)氧形成共價(jià)σ鍵，硫酸根五個(gè)原子不在同一平面上，不會(huì)形成大π鍵 。在硫酸根里，S和O都是sp?雜化。硫酸根硫原子位于正四面體的中心位置上，而四個(gè)氧原子則位于它的四個(gè)頂點(diǎn)，故硫酸根離子VSEPR模型為正四面體形。CO32-,中心原子C價(jià)電子數(shù)是4,帶2個(gè)單位負(fù)電荷,O原子達(dá)到最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要2個(gè)電子.那麼:n=1/2(4-(-2)-3*2)=0,m+n=3,所以是sp2雜化.氧化鈣晶體以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，結(jié)合圖片可知，鈣離子的配位數(shù)是6，晶格能大小于離子帶電量成正比，氧化鈣晶體中，鈣離子，氧離子的帶電量大于氯化鈉晶體中，鈉離子，氯離子的帶電量，導(dǎo)致氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能。

考點(diǎn)：考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。