如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；
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分析：強(qiáng)電解質(zhì)在其水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類確定氫離子濃度關(guān)系．
解答：解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)在其水溶液里只有部分電離是解本題的關(guān)鍵，注意鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
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下列說法正確的是（　　）

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關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

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下列說法中正確的是（　�。�

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下列說法中正確的是(     )

A．如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的濃度也是醋酸中的兩倍

B．將溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的濃度均減小到原來的

C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸

D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

 

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