【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說法錯誤的是( )
A. OA段的反應離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B點溶液為KAlO2溶液
【答案】B
【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達最大,反應的化學方程式為2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,A項正確;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO42-繼續(xù)沉淀,反應的離子方程式有:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,B項錯誤;C,根據(jù)上述分析,A點沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物,C項正確;D,B點Al(OH)3完全溶解,總反應為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,B點溶液為KAlO2溶液,D項正確;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.1 mol CH4的質(zhì)量為16 g/mol
B.N2的摩爾質(zhì)量為28g
C.0.5mol O2中含O2分子約3.01×1023個
D.標準狀況下,1 molH2O的體積為22.4 L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在高溫高壓下碳氧化物具有極高的化學活性,能與多種單質(zhì)或化合物反應。
(1)一定條件下,CO與H2 可合成甲烷,反應方程式為:CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)
①一定條件下,該反應能夠自發(fā)進行的原因是_________
②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。
寫出CO 與H2 反應生成CH4 和CO2 的熱化學方程式:_____________。
(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
反應Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)
①在以上制備甲醇的兩個反應中:反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ,原因為______________。
②一定溫度下,在體積可變的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO發(fā)生反應Ⅰ,開始時容器體積為2L,CO 和CH3OH (g) 的濃度隨時可變化如圖。10min 達到平衡,則反應1的化學平衡常數(shù)為____________。
③恒溫恒容條件下,在密閉容器中等物質(zhì)的量的通入CO2 和H2, 下列描述能說明反應Ⅱ已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。(填標號)
A.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不再變化
B.當CO2和H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化
C.單位時間CH3OH分子斷裂5NA個共價鍵,同時斷裂3NA個H-H鍵
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為34.5,且保持不變
(3)甲烷堿性燃料電池裝置如圖所示(開始時兩邊溶液質(zhì)量相等),用電器為惰性電極電解裝置,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,進而徹底氧化CN-為無害氣體使廢水得以凈化。
①當除去1molCN-時,圖1兩邊質(zhì)量差為__________g.
②負極電極反應式為__________.
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反應方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol,科研人員對該反應進行了研究.部分研究結果如下:
①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是_____。
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是___________。
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【題目】下列溶液與100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是( )
A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL0.25molL-1 AlCl3溶液
C. 50mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25mL 0.5molL-1 HCl溶液
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【題目】向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過二硫酸鉀(K2S2O8)溶液,會發(fā)生如下反應(未配平):Mn2++S2O+H2O→MnO+SO+H+。下列說法正確的是( )
A. 反應后溶液的pH降低 B. 該反應中起氧化作用的是Mn2+
C. 反應中有1 mol還原劑參加反應,則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D. 該反應常用于檢驗溶液中Mn2+的存在,現(xiàn)象是溶液紫紅色消失
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【題目】Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素,下列說法正確的是:( )
A. 三者的單質(zhì)長期放置在空氣中均只生成氧化物
B. 硬鋁是一種鋁合金,其硬度相當于鋼材,可用于制做門窗框架,它比純鋁熔點高
C. 三者的單質(zhì)在一定條件下都能與水反應生成H2
D. 將用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈外焰上加熱,發(fā)現(xiàn)鋁箔發(fā)紅卷縮,變暗失去光澤,鋁箔熔化但不落下,說明氧化鋁致密且熔點高
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑,工業(yè)上可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,關于該反應說法正確的是
A. Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
B. 反應中Na2O2是氧化劑
C. 生成1 mol Na2FeO4,有6 mol電子轉(zhuǎn)移
D. 在Na2FeO4中Fe為+4價,具有強氧化性,能消毒殺菌,又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水
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【題目】下列各組物質(zhì)中,不能滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關系的組合為
組別 | X | Y | Z | W | |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | Al2O3 | |
B | Na | Na2O2 | Na2CO3 | NaCl | |
C | Fe | FeCl2 | FeCl3 | Fe(OH)3 | |
D | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是
A. 鐵溶于稀硝酸,溶液變?yōu)闇\綠色:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B. 向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時間后溶液變藍:4H++4I-+O2=2I2+2H2O
C. 向溶液中滴加少量濃,溶液變?yōu)辄S色:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+
D. 向水楊酸()中滴加溶液,放出無色氣體:+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
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