Question

5．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的定容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；經2s后測得C的物質的量濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的這段時間的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1
②用物質B表示的這段時間的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1
③2s時物質A的轉化率為30%
④2s時物質B的物質的量濃度為0.3mol•L^-1
其中正確的是（　　）

• A． ①③
• B． ②④
• C． ①②
• D． ③④

Answer 1

分析 ①根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
②利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（B）；
③根據(jù)n=cV計算C的物質的量變化量，根據(jù)方程式可知△n（A）=△n（C），A的轉化率=$\frac{參加反應A的物質的量}{A的起始物質的量}$×100%；
④濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算B的濃度變化量，進而計算2S時B的濃度．

解答 解：①2s后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，則v（C）=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/（L．min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）=v（C）=0.3mol/（L．min），故①正確；
②速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（B）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.3mol/（L．min）=0.15mol/（L．min），故②錯誤；
③生成C的物質的量為2L×0.6mol•L^-1=1.2mol，根據(jù)方程式可知△n（A）=△n（C）=1.2mol，故A的轉化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故③正確；
④濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故B的濃度變化量=$\frac{1}{2}$×0.6mol•L^-1=0.3mol/L，故2s時B的濃度為$\frac{2mol}{2L}$-0.3mol/L=0.7mol/L，故④錯誤，
故選A．

點評 本題考查化學平衡與化學反應速率的有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意反應速率通常利用定義法與速率規(guī)律計算．