【題目】已知鹵代烴可與金屬鈉反應(yīng):R-X+2Na+R′-X R-R′+2NaX下列有機物可以合成環(huán)丙烷的是
A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br
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【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案,其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該電化學(xué)裝置中,Pt電極作正極
B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢
C.電子流向:Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極
D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-=SO42-+H2O
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【題目】元素周期表共有18個縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說法正確的是( 。
A. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列
B. 第5列元素的原子最外層電子的排布式為
C. 第10、11列為ds區(qū)的元素
D. 形成化合物種類最多的元素在第14列,屬于P區(qū)的元素
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給鋰離子電池領(lǐng)域,獲獎科學(xué)家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如圖。
下列說法正確的是( )
A.過氧化氫的電子式為:
B.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為:Fe3++PO=FePO4↓
D.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程可能為:2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是__________、_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構(gòu)體,由F生成H的化學(xué)方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜 B.過濾器 C.氧化塔 D.萃取塔 E..凈化塔 F.工作液再生裝置 G.工作液配制裝置
生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉栴}:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的原料是______,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程,這里的“氣”是指天然氣,其主要成分是甲烷。
(1)甲烷分子具有________________結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式是_________________。
(2)通常情況下,甲烷比較穩(wěn)定,但在特定條件下,甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng),請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________________________,該反應(yīng)屬于____________(填反應(yīng)類型)。
(3)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖:
若正極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,則負(fù)極反應(yīng)式為________________________________;該電池工作過程中,H+的移動方向為從________到________(填“左”或“右”)。
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:
溶解度/(g/100g水)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為___,電池反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、___和_______,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。
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【題目】硫和氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。請回答:
(1)蔗糖炭化的過程中,會發(fā)生反應(yīng):C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,若生成0.5 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol,蔗糖炭化過程體現(xiàn)了濃H2SO4的____(選填:脫水性、吸水性、氧化性、酸性)。
(2)實驗室有一瓶放置很久的Na2SO3固體藥品,小明同學(xué)想設(shè)計一個實驗驗證這瓶藥品有沒有變質(zhì)?請你幫助他設(shè)計一個實驗______________________________________。
(3)Cl2和SO2均可以使品紅溶液褪色,將二者等體積混合通入品紅,發(fā)現(xiàn)紅色不褪去,用化學(xué)方程式解釋其原因__________________________________________________。
(4)工業(yè)上可以通過氮氣和氫氣在一定條件下合成氨氣。下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是____________。
A.氨氣易液化,液氨可作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣
C.氨氣是一種無色無味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞,溶液變紅
(5)氨氣在一定條件下還可以被氧氣所氧化,請寫出化學(xué)方程式_____________________
(6)實驗室檢驗試管里氨氣是否收集滿的方法是___________________(寫出一種即可)。
(7)25.6 g Cu與含2 mol/L的HNO3和1mol/LH2SO4的200mL混合酸充分反應(yīng),反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________________(假設(shè)HNO3還原產(chǎn)物為NO)。
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