鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應為
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是          


  1. A.
    Pｂ為正極被氧化
  2. B.
    溶液的pH不斷減小
  3. C.
    SO42-只向PbO2處移動
  4. D.
    電解質(zhì)溶液pH不斷增大
D
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)方程式可知，Pb失去電子，在負極被氧化。二氧化鉛是正極，得到電子；反應中消耗硫酸，溶液中pH增大，陰離子向負極Pb移動，所以正確的答案選D。
考點：考查鉛蓄電池的有關判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時的反應為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是（　　）

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化                       B．SO只向PbO2極移動

C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小                D．溶液的pH值不斷減小

 

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化

B．SO42—只向PbO2極移動

C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小

D．溶液的pH值不斷減小

 

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應為

Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列結(jié)論不正確的是

A．Pb為負極被氧化      B．外電路有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，負極消耗 SO42-為2 mol

C．溶液的pH不斷減小   D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

 

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