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12．下列物質中能與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．CuSO4B．CO2C．NH4ClD．Al

分析 選項中只有Al與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，以此來解答．

解答 解：A、B、C中的物質均與NaOH發(fā)生復分解反應，只有D中Al元素的化合價升高、水中H元素的化合價升高，D中發(fā)生氧化還原反應，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于金屬元素性質的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．金屬元素在化合物中一定縣正化合價
C．金屬元素在不同化合物中化合價一定不同
D．金屬元素的單質在常溫下都是固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（　　）
A．鋁既可以用于食品包裝，也可以用于建筑材料
B．氧化鋁既可以用來冶煉鋁，也可用作耐火材料
C．氫氧化鋁既可以用于治療胃酸過多，也可用來制備一些鋁鹽
D．明礬既能用來凈水，也可用作消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞cCH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關敘述正確的是（　　）
A．同種元素的原子均具有相同的質子數和中子數
B．不同元素的原子構成的分子只含有極性鍵
C．第三周期非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，對應元素的最高價含氧酸的酸性越強
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素從上到下隨原子序數遞增，單質的沸點均逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列電離方程式的書寫錯誤的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．H2S在氧氣中燃燒的化學方程式是2H2S+3O2=2H2O+2SO2，其中的氧化產物是SO2，還原產物是H2O、SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液．電極反應如下：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．據此作出判斷，下列說法中不正確的是（　�。�
A．O2在正極發(fā)生還原反應B．供電時的總反應為2H2+O2═2H2O
C．燃料電池的能量轉化率可達100%D．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數為NA
C．0.5mol•L-1的AlCl3溶液中所含Al3+數目為0.5NA
D．0.1 mol 氦氣所含有的原子數為0.2NA

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