【題目】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）
（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為。B→C的反應(yīng)條件為 ， C→Al的制備方法稱為。
（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化，加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號(hào)）。 a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
（4）Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用 用惰性電極電解時(shí)， 能從漿液中分離出來(lái)的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）。

【答案】
（1）；加熱（或煅燒）；電解法
（2）ac
（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)? ΔH=?85.6kJ·mol?1
（4）在直流電場(chǎng)作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2
【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)
B.電池工作一段時(shí)間后停止，溶液PH值比開始時(shí)明顯減小
C.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
D.用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到19.2g純銅

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【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、有機(jī)物、混合物順序排列的是

A. 硝酸、苛性鈉、明礬、四氯化碳、氯水

B. 碳酸氫鈉、消石灰、食鹽、酒精、合金

C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、苯、石油||

D. 硫酸、生石灰、高錳酸鉀、甲烷、石油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是（ ）
A.增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃
C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 ， 發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見表：

t/s

0

50

150

250

350

總壓強(qiáng)p/100kPa

100

116

119

120

120


（1）由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達(dá)式為？平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如表所示：

序號(hào)

氫氧化鋇溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

13

②

22.00

18.00

12

③

22.00

22.00

7


（1）Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當(dāng)沉淀剛好達(dá)最大值時(shí)溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

含HCl、BaCl2的 溶液

產(chǎn)生白色沉淀

SO2有還原性

B

H2S溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

SO2有漂白性

D

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生膠狀沉淀

酸性：H2SO3>H2SiO3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某藥品說(shuō)明書中標(biāo)明：每克含碘15mg，鎂65mg ，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg．此處所標(biāo)成分是指

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