1．常溫下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：Na+、H+、I-、SO32-
B．飽和CO2的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C．在pH=14的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO2
D．無色透明溶液：Na+、Ba2+、MnO4-、Cl-

分析 A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性；
B．飽和CO2的溶液，顯酸性；
C．pH=14的溶液，顯堿性；
D．MnO4-為紫色．

解答 解：A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，分別與I-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，故A不選；
B．飽和CO2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．pH=14的溶液，顯堿性，不能大量存在SO2，故C不選；
D．MnO4-為紫色，與無色不符，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量，請(qǐng)寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol．
（2）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2，高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，80℃冷凝的目的是：分離金屬和非金屬氧化物，由活性炭得到氣體Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2C+2Cl2+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（3）加入過量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的離子反應(yīng)方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）用化學(xué)反應(yīng)原理解釋得到沉淀Ⅴ的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下促進(jìn)偏鋁酸鈉水解平衡一直正向移動(dòng)，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇，反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓．1kg初級(jí)石墨最多可獲得Ⅴ的質(zhì)量為0.078kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某烴蒸氣的密度是相同狀況下H2密度的34倍，求該烴分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．0.2L某混合溶液中溶質(zhì)除了0.1mol HNO3之外，還含有NaCl、MgCl2、AlCl3，測(cè)得該溶液中部分離子濃度大小如表所示：
請(qǐng)回答下列問題：
離子Na+Mg2+Al3+
濃度/mol•L-10.51.00.5
（1）該混合液中，溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為19g．
（2）若要使該混合液中Cl-沉淀完全，則需加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液的體積為8L．
（3）若將該混合液加水稀釋至體積為1L，則稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素．A2在常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．A、C的氧化物均含離子鍵
B．C離子的半徑小于D離子的半徑
C．A、B可形成多種原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
D．含D元素的鹽溶液只能顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某晶體溶于水配成溶液，向該溶液中滴加Ba（OH）2溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體和白色沉淀，隨著Ba（OH）2溶液增多，白色沉淀由少到最大量，隨后沉淀量逐漸減小至恒量．由此推知，該晶體所含離子可能有（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．NH4+、Mg2+、SO42-
C．NH4+、Cl-、SO42-D．NH4+、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．在常溫下SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不變
C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明了Na2SiO3發(fā)生了水解
D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液．
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+．
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4 mol．/L的KMnO4溶液．
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤(rùn)洗，則測(cè)得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

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