液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷，下列有關說法錯誤的是（　　）
A、丙烷和丁烷均屬于烷烴
B、兩者分子中均含有碳碳雙鍵
C、丙烷和丁烷燃燒均是放熱反應
D、丙烷和丁烷充分燃燒均生成二氧化碳和水
考點：有機物的結構和性質(zhì)
專題：
分析：液化石油氣的主要成分為丙烷和丁烷，均為甲烷的同系物，為飽和烴，均只含C、H元素，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，以此來解答．
解答： 解：A．丙烷和丁烷只含C-C、C-H鍵，為飽和烴，均屬于烷烴，故A正確；
B．均不含有碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．燃燒反應均為放熱反應，故C正確；
D．均只含C、H元素，燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重烷烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖：
（1）在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫，④的設備名稱是
 
．該處發(fā)生反應的方程式為
 
．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應采用
 
（填“等溫過程”或“絕熱過程”）．
為宜．
（2）在⑦處進行二次催化處理的原因是
 
．
（3）⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫．此時氣體經(jīng)過⑥后不立即進入⑦是因為：
 
．
（4）20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分數(shù)為20%）1噸需加水
 
噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”，即先混入少量干燥空氣，然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒．試簡述這種燃燒方式對環(huán)境保護是有利的原因
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列的各種說法中，正確的是（　�。�
A、12C的相對原子質(zhì)量為12g?mol-1
B、MgCl2的摩爾質(zhì)量是95 g
C、0.5 mol氫元素約含6.02×1023個氫原子
D、NA常數(shù)約為6.02×1023 mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A、液氯凈水
B、蠟燭照明
C、食物腐敗
D、用金剛石切割玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、利用焰色反應可鑒別KC1溶液和NaCl溶液
B、利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體
C、運用過濾的方法，可以分離泥沙和氯化鈉溶液混合物
D、用pH試紙測定某溶液的pH時，需預先用蒸餾水濕潤pH試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩(wěn)定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2．請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是
 
（填元素符號）．
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的分子式為
 
（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為
 
，它屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子，其沸點低于C的氫化物的沸點，主要原因是
 
．
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能
 
（填“大”或“小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可使反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）的反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強   ②增加碳的用量  ③通入CO2 ④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2 ⑥通入CO．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
（1）CuCl難溶于水和酸，工業(yè)上通常是向硫酸銅溶液中加入足量鐵粉和氯化鈉粉末，充分攪拌后調(diào)節(jié)pH，過濾來制�。�
①制取CuCl反應的離子反應方程式為
 
，此操作如果在空氣中持續(xù)時間過長，會降低CuCl的生成量，其原因可能是
 
．
②調(diào)控溶液pH時，采用pH試紙來測定溶液的pH，則正確的操作方法是
 
．
（2）工業(yè)上以某煉鐵廢渣（含有大量的CuS及少量鐵的氧化物）和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過濾、蒸發(fā)結晶等．
焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：CuS+2NaCl+2O2═CuCl2+Na2SO4
①焙燒時還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是
 
（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是
 
．

②若最后所得的濾液中的陰離子只有SO42-和Cl-，則檢驗濾液中這兩種離子的實驗操作：
 
（簡述加入試劑、現(xiàn)象及結論）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是目前我國城市飲用水的生產(chǎn)流程，生活飲用水水質(zhì)的標準主要有：色度、渾濁度、pH、細菌總數(shù)、氣味等．
（1）目前我國規(guī)定一、二類水質(zhì)的飲用水中鋁含量不得高于0.2mg?L-1．已知常溫下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出廠飲用水的pH為6，則水中Al3+含量為
 
mg/L，
 
（填“符合”或“不符合”）標準．
（2）流程中②的分離方式相當于化學基本操作中的
 
操作，①、③中加氯氣的作用是
 
．氯氣和水反應的離子方程式是
 
．
（3）在污水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金屬離子絡合成電中性的物質(zhì)[如：Bi3++3H2Dz?Bi（HDz）3+3H+]，再經(jīng)萃取把金屬離子從水溶液中分離出來．下圖是用雙硫腙（H2Dz）～CCl4絡合萃取某些金屬離子的酸度曲線．它反映了萃取某些金屬離子時適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率．

設常溫時該反應的化學平衡常數(shù)為K，則當pH=2時廢水中c（H2Dz）等于
 
mol?L-1（用K表示）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案