850℃時，一氧化碳與水反應(yīng)，達(dá)平衡時平衡常數(shù)為1，計算Ⅰ和Ⅱ兩種情況時CO的轉(zhuǎn)化率之比．

答案：
解析：

情況Ⅱ中CO的轉(zhuǎn)化率是情況Ⅰ中的1.5倍．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?南京模擬）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g H2（g）燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr             ②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
CaO
CaO
 250℃ 
.
 
HgO
HgO
+
CaBr2
CaBr2
       ④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
HgBr2+CaO
 250℃ 
.
 
HgO+CaBr2
．
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點
循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，產(chǎn)生污染
．
（3）氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得．其中：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，K=1．
①若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K
小于
小于
1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2 和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
0≤x＜3
0≤x＜3
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，常用氫氧化鈉溶液吸收排放廢氣中的二氧化硫，并將吸收產(chǎn)物電解，可以產(chǎn)生氫氣、
硫酸等物質(zhì)，裝置如圖1所示．該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳?xì)浠衔锸瞧囄矚獾闹饕煞郑阎杖急龋ǹ諝�、燃料體積之比）與尾氣中各成分排放量關(guān)系如圖2所示．B物質(zhì)的名稱是
氮氧化物
氮氧化物
．

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科目：高中化學(xué) 來源：三點一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標(biāo)本 江蘇版課標(biāo)本 題型：038

850℃時，一氧化碳與水反應(yīng)，達(dá)平衡時平衡常數(shù)為1，比較Ⅰ，Ⅱ情況時CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ，恒容時，溫度升高H2濃度減小。試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                            。

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動達(dá)到新的平衡后，CO2和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝___________mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=                        

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+ H2  CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，恒容時，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       

（2）溫度升高，該反應(yīng)的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應(yīng)，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學(xué)平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應(yīng)CO2+H2  CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)      v(逆)（“大于”“小于”“等于”）

 

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