3．鐵和氧化鐵的混合粉末共0.6mol，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)后，收到4.48LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中無Fe3+，問原混合粉末中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量各為多少？

分析 鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，并測得溶液中無Fe3+，則無固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，計(jì)算生成4.48L氫氣時(shí)消耗Fe、H2SO4的物質(zhì)的量，設(shè)原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)化學(xué)方程式表示出與氧化鐵反應(yīng)消耗Fe、H2SO4的物質(zhì)的量，再根據(jù)混合物總質(zhì)量列方程計(jì)算．

解答 解：鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣，并測得溶液中無Fe3+，則無固體剩余物，則最終溶液中溶質(zhì)為FeSO4，
反應(yīng)生成 H2的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則：
    Fe+H2 SO4=FeSO4+H2↑
0.1mol  0.1mol    0.1mol
設(shè)原混合物中Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，則：
   Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
x mol x mol  3x mol
由題意可知：（x+0.1）mol+x mol=0.6mol，
解得x=0.25mol，
答：原混合粉末中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量各為0.35mol和0.25mol．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中：
（1）銅元素化合價(jià)升高，氮元素化合價(jià)降低．（填元素名稱）
（2）HNO3是氧化劑，Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)，Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物
（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海波（Na2S2O3•5H2O）可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸鈉溶液煮沸可得Na2S2O3•5H2O．海波的部分性質(zhì)如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn)48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解．請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題：
（Ⅰ）海波的制取
實(shí)驗(yàn)室制備海波過程如下：

（1）操作中趁熱過濾的原因是防止溫度降低時(shí)海波的析出，以減少海波的損失．
（2）減壓過濾后所得初產(chǎn)品需經(jīng)過洗滌、干燥，洗滌液采用乙醇，而不用蒸餾水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸鈉能溶于蒸餾水（硫不溶于蒸餾水）、硫代硫酸鈉能與硫酸反應(yīng)（S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O）．

參照丁圖簡述對海波晶體洗滌的方法關(guān)小水龍頭，加入乙醇沒過產(chǎn)物，讓乙醇慢慢通過晶體．
（Ⅱ）海波純度的測定
碘水滴定硫代硫酸鈉的反應(yīng)原理為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某同學(xué)用干燥的錐形瓶稱取產(chǎn)品ag，向錐形瓶中加適量的蒸餾水使其溶解，再滴加適量淀粉溶液作為指示劑，然后用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘水滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)碘水．
（3）判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)碘液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）該海波（Na2S2O3•5H2O）樣品的純度為$\frac{49.6cV}{a}$%．
（5）下列因素中，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高的是BC．
A．錐形瓶未干燥
B．滴定管經(jīng)水洗后末用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前平視，滴定后仰視
D．滴定前，滴定管中的液面處于“0”刻度以下
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)探究
探究一：為探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，取一部分產(chǎn)品與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)設(shè)計(jì)了以下四組實(shí)驗(yàn)：
組號反應(yīng)溫度（℃）Na2S2O3H2OH2SO4
V/mLc/mol•L-1V/mLV/mLc/mol•L-1
①10100.10100.1
②1050.15100.1
③30100.10100.1
④3050.15100.1
（6）上述四組實(shí)驗(yàn)中通過兩兩比較，能夠得出反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)組合有4組．

探究二：取一部分初產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，為檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙和丙的探究裝置．
（7）上述裝置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），寫出檢驗(yàn)SO2的離子反應(yīng)方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2015年7月19日央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光，近9成EVA兒童地墊含甲酰胺（結(jié)構(gòu)簡式），EVA
材質(zhì)是乙烯一醋酸乙烯共聚物材質(zhì)．甲酰胺有生殖毒性，180℃開始部分分解生成CO和NH3，傷害眼睛、皮膚黏膜．下列說法正確的是．
A．EVA材質(zhì)屬于高分子化合物材質(zhì)
B．NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
C．甲酰胺的摩爾質(zhì)量為45
D．甲酰胺分解生成CO和NH3屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．0.56g商品氫氧化鉀溶于水制成1L溶液，取出50mL恰好與45mL0.010mol•L-1的鹽酸恰好完全中和，計(jì)算氫氧化鉀的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖錐形瓶中裝滿了c mol•Lˉ1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有a mol Na+，則錐形瓶容
積為（　�。�
A．$\frac{a}{c}$ LB．$\frac{a}{2c}$LC．ac LD．2ac L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖3：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出氨水的電離方程式NH3•H2O?NH4++H2O．吸收產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）步驟II中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（填編號）a．
a．升高溫度      b．增大水蒸氣濃度       c．加入催化劑       d．降低壓強(qiáng)
（3）利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O蒸氣反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，H2和N2為原料氣的投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為14.5%．
（5）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖2坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入起始原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（6）簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法對原料氣加壓或分離液氨后未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①KCl 晶體 ②液態(tài)HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤鋅
⑥SO2  ⑦濃硝酸 ⑧CH3COOH 固體 ⑨醫(yī)用酒精
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑤⑦．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑧，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑧，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③
（4）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是①②③⑥⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子能大量共存的是（　　）
A．PH=1的溶液中：Na+Mg2+CH3COO-SO42-
B．PH=13的溶液中：Ba2+K+Cl-HCO3-
C．無色溶液中：K+Fe3+CO32-NO3-
D．透明溶液中：Na+NH4+NO3-MnO4-

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同步練習(xí)冊答案