下列事實(shí)能夠說(shuō)明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)的是（　�。�

　

A．

0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1

　

B．

亞硝酸不與硫酸鈉溶液反應(yīng)

　

C．

25℃時(shí)，HNO2的水溶液的PH＜7

　

D．

用亞硝酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗


考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

能夠說(shuō)明亞硝酸（HNO2）為弱電解質(zhì)，可證明亞硝酸不能完全電離、存在電離平衡或?qū)?yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性，以此解答該題．

解答：

解：A.0.1mol/L的亞硝酸水溶液的PH=2.1，說(shuō)明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，故A正確；

B．不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即使是強(qiáng)酸也不能與硫酸鈉反應(yīng)，則不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.25℃時(shí)，HNO2的水溶液的PH＜7，只能證明呈酸性，但無(wú)法確定電離程度，不能證明為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．用亞硝酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗，由于濃度未知，則不能證明為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，側(cè)重于考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力和分析能力，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)儀器中，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�

①容量瓶  ②漏斗  ③試管夾  ④蒸餾燒瓶  ⑤分液漏斗  ⑥滴管．

　

A．

①④⑤

B．

②④⑤

C．

③④⑥

D．

①②⑥

　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

加入少量NaOH固體，c（CH3COO﹣） 減小

　

B．

升高溫度，溶液的pH增大

　

C．

稀釋溶液，溶液的pH增大

　

D．

通入少量HCl氣體，水解平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容．為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)用相同的鐵絲在不同的氣流中做了如下探究實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)

鐵絲狀態(tài)

溫度℃

氣流濕度

氣流成分

時(shí)間

現(xiàn)象

①

潔凈光亮

25

干燥

空氣

一個(gè)月

鐵絲表面光亮

②

潔凈光亮

25

潮濕

空氣

一天

鐵絲表面光亮

③

潔凈光亮

25

潮濕

空氣

一個(gè)月

鐵絲表面已經(jīng)變暗

④

潔凈光亮

25

潮濕

氧氣

一天

鐵絲表面略微變暗

⑤

潔凈光亮

40

潮濕

氧氣

一天

A

⑥

光亮鐵絲表面有氯化鈉溶液

25

潮濕

氧氣

一天

鐵絲表面變暗程度比④?chē)?yán)重

回答以下問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了吸氧腐蝕的是　　（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），正極反應(yīng)式是　﹣　

（2）實(shí)驗(yàn)④⑥說(shuō)明　　是影響鐵銹蝕的主要因素．如果實(shí)驗(yàn)④⑤是為說(shuō)明溫度對(duì)鐵銹蝕速率的影響，則A處觀察到的現(xiàn)象可能是　　．

（3）為防止鐵的銹蝕，地下埋的水管采用外接電源陰極保護(hù)法，則水管接電源的　　極（填“正”或“負(fù)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.1mol•L﹣1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

　

B．

加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小

　

C．

加入少量0.1 mol•L﹣1　HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

　

D．

加入水時(shí)，溶液中 增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列液體，一定呈中性的是（　�。�

　

A．

C（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1的溶液

　

B．

pH=7的液體

　

C．

C（H+）=C（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1的溶液

　

D．

pH=6的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)定大理石與硝酸反應(yīng)過(guò)程中體系質(zhì)量的變化，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量均為25.0mL、大理石用量均為10.00g．

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

c（HNO3）  mol/L

  （Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）

①

298

粗顆粒

2.00

②

③

④

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：

忽略溶液體積變化，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在40s﹣100s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：　　．

（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）

①HCl→Cl2→HClO→NaClO            

②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

③Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4

⑥Cu→CuCl2→Cu（OH）2．

    A．             ②③                B． ④⑤            C． ③④⑤⑥ D． ①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

      [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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同步練習(xí)冊(cè)答案