Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

B．分別中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的離子積增大、純水的pH減小

Answer 1

分析：A、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵，受熱易分解；
B、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離；
C、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；
D、根據(jù)水的離子積表達(dá)式以及水的電離平衡影響知識(shí)來(lái)回答．

解答：解：A、FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液中，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵，加熱蒸干得到氫氧化鐵，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大，所以消耗的NaOH物質(zhì)的量大，故B錯(cuò)誤；
C、在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)放出的熱量即為碳的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，水的離子積增大，氫離子濃度增大，所以pH減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解以及水的電離平衡受溫度的影響的移動(dòng)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．