(9分)某化學學習小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預計H2的體積6mL左右)同時檢驗氯氣的氧化性,F(xiàn)有以下的儀器可供選擇:

(1)若要完成以上的實驗,將所給儀器連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號)是:
A接                      ,B 接     、             。
( 2)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是              
(3)已知氯氣溶于水中有如下平衡:Cl2+H2OHC1+HC1O。常溫下在一個容積為50mL的針筒(如圖所示,活塞可自由滑動,針筒上有刻度)里吸入40mLCl2和l0mL H2O。

①若將此針筒長時間放置在有日光的地方,最終可能觀察到的現(xiàn)象是                       。
②用化學平衡的觀點解釋①的現(xiàn)象:                  
(4)假定裝入的飽和食鹽水為50mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得的氫氣為5.6mL(標準狀況)時停止通電。搖勻U形管內(nèi)的溶液后溶液的pH約為__    __。
(9分)
⑴A接 G 、F 接 I,(1分,錯一個為0分)
B 接 D 、E 接 C ,(1分,錯一個為0分)
⑵   淀粉KI溶液變藍色( 1分)
⑶① 氣體顏色變?yōu)闊o色,占20ml或者減小為原來的一半(  2分)
②  Cl2+H2OHC1+HC1O , 2HC1O =  2HC1 +  O2 ↑  減小HC1O的濃度,使平衡右移,而2Cl2∽ O2 所以形成20 ml氧氣  (2分)
⑷  12 (2分)
(1)為完成實驗,鐵電極必須與電源的負極相連,否則鐵將參與電解;為測定H2的體積,應(yīng)將氫氣能入G口,將水經(jīng)F口排入大小適量的I量筒中;為檢驗氯氣的氧化性,應(yīng)將氯入通入到淀粉KI溶液中,最終通入NaOH溶液中,進行尾氣吸收,以防污染空氣。
(4)由H2↑ ~ 2NaOH,可求得最終OH的濃度為0.01mol/L
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(3分)采用惰性電極從中選出適當離子組成的電解質(zhì)(非熔融態(tài)下),并電解,
(1)若陰極析出金屬,陽極放出O2,電解質(zhì)所有可能為                  。
(2)若兩極分別放出氣體,且體積比為,電解質(zhì)所有可能為             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)如下圖所示的裝置,C、D、E、F都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答以下問題:

(1)電極A的名稱是          
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學方程式是                                
(3)若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間,當陽極產(chǎn)生56 mL(標準狀況下)氣體,電解后溶液體積為500 mL時,求所得溶液在25℃時的pH =__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于電解的說法正確的是
A.工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)金屬鈉,電解熔融氯化鋁冶煉鋁
B.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品做陽極
C.電解法精煉銅時,其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部
D.二次電池充電過程的實質(zhì)是電解,充電時應(yīng)將其負極與充電器電源的負極相連

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是
A.金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
B.鋼鐵吸氧腐蝕時,負極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e===4OH
C.氯堿工業(yè)中,陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl-2e===Cl2
D.工業(yè)上電解精煉銅時,陽極減小的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

以石墨為電極,電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol,硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。
(1)若x=0.5,當Cu2+在陰極恰好全部析出時,陽極產(chǎn)生的氣體是什么?其物質(zhì)的量是多少?所得溶液的pH是多少?
⑵電解一段時間后,陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量恰好相等,均為0.16mol,求此時x的值

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

常溫下電解200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積),根據(jù)圖中信息進行下列計算:

(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
(2)t2時所得溶液的pH。
(3)電解至t3時,消耗水的質(zhì)量。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解500 mL CuSO4溶液,電解一段時間后,發(fā)現(xiàn)陰極增重0.064 g(假設(shè)電解時該電極無H2析出,且不考慮水解和溶液體積變化),此時溶液中c(H+)約為
A.4×10-3 mol·L-1B.2×10-3 mol·L-1 C.1×10-4 mol·L-1D.1×10-7 mol·L-1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進料,含少量NaOH的水從B口進料,據(jù)圖分析,下列說法不正確的是
A.陽極的電極反應(yīng)式為4OH-4e= 2H2O+O2
B.從E出口逸出的氣體是H2
C.從D出口流出的是較濃的NaOH溶液
D.電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時,陽極區(qū)有1 mol H2SO4生成

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