下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是：
A．共價(jià)化合物中各原子最外層都一定滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．BaO2晶體中陽離子與陰離子數(shù)目之比為1∶2
C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
D．在反應(yīng)2Na2O2＋2H2O ="=" 4NaOH＋O2↑，既有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的形成
D

共價(jià)化合物H2O、BeCl2中H和Be兩原子最外層均不是8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)；BaO2晶體中陽離子是Ba2＋，陰離子是O2－2，兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，選項(xiàng)B錯(cuò)；選項(xiàng)C中水非常穩(wěn)定的原因是氫氧鍵鍵能比較大， 故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A．原子半徑：丙>乙>甲>丁
B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì)
C．最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：丁>甲
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。
回答下列問題：
（1）分子中Y原子軌道的雜化類型為                  ，1mol含有鍵的數(shù)目為        。
（2）化合物的沸點(diǎn)比化合物的高，其主要原因是                        。
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是                         。
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是                ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）

實(shí)驗(yàn)過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O
C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O
3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O
(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為        
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是             
(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)=1：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是              （用化學(xué)方程式表示）
（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是            。
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從日本福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘一13l”的放射性元素。下列關(guān)于13153I和12753I的說法正確的是       （   ）
A．13153I和12753I都含有55個(gè)中子
B．13153I和12753互為同位素
C．13153I和12753I的核外電子數(shù)不同
D．13153I和12753I分別含有131和127個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（      ）
A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)。
（2）在這些元素中,其最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是         ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是              。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是             ；寫出它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式                                            。
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：                           ，
（5）表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物電子式                     ，該化合物分子是
由          （填“極性”“非極性”）鍵形成。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是       （用元素符號(hào)表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為      ；第二電離能（I2）B小于A的原因是                   。
電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
500
4600
6900
9500
B
740
1500
7700
10500
C
580
1800
2700
11600
（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取      雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是             。

（4）R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
R3+  R(OH)3  [R(OH)4]－
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為                   。
②[R(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵是           。
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵    D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，
W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y   （填“強(qiáng)”、“弱”或“不一定”），W的原子序數(shù)    （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序數(shù)的2倍。

（2）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層
電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

①若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為     ，
寫出A與B溶液反應(yīng)的離子方程式                                  。
②若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則該元素的周期表中的位置是        ，
寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
③電解M飽和溶液的產(chǎn)物之一B中的化學(xué)鍵為                。工業(yè)上用電解物質(zhì)M的另一產(chǎn)物氧化有毒含氰（CN-）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />(1)推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)A_________；B_________；C________；D________；
(2)D元素的最高價(jià)氧化物的電子式是_______________結(jié)構(gòu)式           該分子內(nèi)含有_______鍵(填極性或非極性)。

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