Question

8．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿（BOH）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10¹²，下列敘述正確的是（　�。�

• A． HA的pH=3；BOH的pH=13
• B． pH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1
• C． 等體積的HA和BOH恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7
• D． 相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析 溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，聯(lián)立解得c（H⁺）=10^-3mol/L，說(shuō)明HA為弱酸；聯(lián)立$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10¹²、K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14解得：c（OH^-）=10^-1mol/L，說(shuō)明BOH為強(qiáng)電解質(zhì)，
A．分別根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出兩溶液的pH；
B.0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說(shuō)明HA為弱酸，稀釋后電離程度增大，則溶液的pH小于a+1；
C．HA為弱酸、BOH為強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
D．HA為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，等pH等體積的HA和鹽酸中，HA提供的氫離子的物質(zhì)的量大于鹽酸，產(chǎn)生的氫氣HA大于鹽酸．

解答 解：A．常溫下，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8、K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，聯(lián)立解得c（H⁺）=10^-3mol/L，該溶液的pH=3；聯(lián)立$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10¹²、K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14解得：c（OH^-）=10^-1mol/L，該溶液的pH=13，故A正確；
B．根據(jù)A可知．0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，說(shuō)明HA為弱酸，稀釋后電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH小于a+1，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol•L^-1的BOH溶液的pH=13，說(shuō)明BOH為強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液等體積混合后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，故C錯(cuò)誤；
D．HA為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，pH相等的HA和鹽酸中，HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，則相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA產(chǎn)生的氫氣多，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．