【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫(xiě)出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________>___________________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑A________C,寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
【答案】 氮 硫 氟 第2周期ⅦA族 HF>H2S > NH3+HNO3===NH4NO3
【解析】設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x,則A的質(zhì)子數(shù)為x-9,C的質(zhì)子數(shù)為x-7,可得x-9+x-7=x,解得x=16,所以A的質(zhì)子數(shù)為7,B的質(zhì)子數(shù)為16,C的質(zhì)子數(shù)為9,分別為N、S、F元素,據(jù)此解答。
(1)設(shè)B元素的質(zhì)子數(shù)為x,則A的質(zhì)子數(shù)為x-9,C的質(zhì)子數(shù)為x-7,可得x-9+x-7=x,解得x=16,所以A的質(zhì)子數(shù)為7,B的質(zhì)子數(shù)為16,C的質(zhì)子數(shù)為9,分別為N、S、F元素,名稱為:氮;硫;氟;
(2)C元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,原子核外有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為7,位于元素周期表第二周期ⅦA族;
(3)B的原子序數(shù)為16,原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;非金屬性是F>S,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,則C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HF>H2S;
(4)元素周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,原子半徑大小關(guān)系為N>F;A的氣態(tài)氫化物氨氣與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= , 已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是 , 用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= .
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效的催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
A.元素周期表有8個(gè)主族B.ⅠA族的元素全部是金屬元素
C.元素周期表有7個(gè)周期D.0族原子的最外層電子數(shù)均為8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛(ài)的水果,這些水果富含一種有機(jī)物 A,又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機(jī)物的結(jié)構(gòu),某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn):
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物;
②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì),又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì);
③1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2;
④利用儀器測(cè)知A分子中不含有甲基(—CH3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果,對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是________。
A.肯定有碳碳雙鍵 B.有兩個(gè)羧基
C.肯定有羥基 D.有兩個(gè)“CH2”基團(tuán)
(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
(3)寫(xiě)出A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)寫(xiě)出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。
(5) 寫(xiě)出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)羥基的電子式;
(2)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(3)合成高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4) 的名稱(系統(tǒng)命名法) .
(5)甲烷具有型的空間結(jié)構(gòu),而乙炔則具有型空間結(jié)構(gòu).
(6)苯酚遇FeCl3溶液會(huì)顯色;蛋白質(zhì)與濃硝酸共熱會(huì)變色;淀粉遇碘則顯色.這些特性常被用于物質(zhì)的檢驗(yàn)或鑒別.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某芳香烴A有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)②和⑤的反應(yīng)條件:②;⑤ .
(2)寫(xiě)出A和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A;D
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式: .
(4)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型 .
(5)根據(jù)已學(xué)知識(shí)和獲取的信息,寫(xiě)出以CH3COOH, 為原料合成重要的化工產(chǎn)品 的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選) 合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH H2C=CH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物N的合成路線如下圖所示:
已知: i.
ii.
iii. (以上R、R、R〞代表氫、烷基或芳基等)
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)B的名稱是_______,物質(zhì)D所含官能團(tuán)的名稱是_______ 。
(2)物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。由C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_______。
(3)由H生成M的化學(xué)方程式為_______。
(4)F的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的有______種(包含順?lè)串悩?gòu)),寫(xiě)出核磁共振氫譜有6組峰、面積比為1:1:1:2:2:3的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
條件:①分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②存在順?lè)串悩?gòu)
③能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2
(5)寫(xiě)出用乙烯和乙醛為原料制備化合物的合成路線 (其他試劑任選)。________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣作為空氣污染的主要來(lái)源之一,其中含有大量的有害物質(zhì),包括CO、NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等.為汽車(chē)尾氣的治理,環(huán)境工作者面臨著巨大的挑戰(zhàn).試回答以下問(wèn)題:
(1)用CH4催化還原NO,可以消除氮氧化物的污染.已知: ①CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJmol﹣1
②CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJmol﹣1
由CH4將NO2完全還原成N2 , 生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是 .
(2)NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2 , 已知某溫度下,HNO2的電離常數(shù)K=﹣9.7×10﹣4 , NO2﹣的水解常數(shù)K=﹣8.0×10﹣10 , 則該溫度下水的離子積常數(shù)=(用含Ka、Kb的代數(shù)式表示),此時(shí)溶液的溫度25℃(填“>”“<”或“=”).
(3)化工上利用CO合成甲醇,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.8kJmol﹣1 . 不同溫度下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,圖中T1、T2、T3的高低順序是 , 理由是 .
(4)化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3 . 在體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).
容器換號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH2(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向方向進(jìn)行(填“正”或“逆”).
(5)CH3OH燃料電池在便攜式通訊設(shè)備、汽車(chē)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.已知電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,電池工作時(shí)的示意圖如圖2所示.質(zhì)子穿過(guò)交換膜移向電極區(qū)(填“M”或“N”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為 .
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