15．正硼酸（H3B03）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“虛線”表示氫鍵）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
B．含1mol　H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
C．分子中B、O最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同層分子間的主要作用力是范德華力

分析 A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于化學(xué)鍵的強弱，氫鍵只能影響熔沸點、密度等物理性質(zhì)；
B、由結(jié)構(gòu)可知，一個H3BO3分子對應(yīng)著6個氫鍵，一個氫鍵對應(yīng)著2個H3BO3分子；
C、由結(jié)構(gòu)可知，硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對；
D、H3BO3同層分子之間通過氫鍵相連．

解答 解：A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，取決于化學(xué)鍵的強弱，氫鍵是屬于分子間作用，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故A錯誤；
B、一個H3BO3分子對應(yīng)著6個氫鍵，一個氫鍵對應(yīng)著2個H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故B正確；
C、硼原子最外層只有3個電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D、層內(nèi)的H3BO3分子之間主要通過氫鍵相連，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查晶體結(jié)構(gòu)、氫鍵等，難度中等，主要考查學(xué)生閱讀對題目信息與結(jié)構(gòu)圖獲取知識的能力，注意正硼酸晶體層內(nèi)存在H3BO3分子，以氫鍵結(jié)合，屬于分子晶體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．圖①表示分離CCl4和水的混合溶液的裝置
B．圖②表示已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的裝置
C．圖③表示分離二氧化錳和氯化錳溶液的裝置
D．圖④表示蒸干氯化鋁溶液制AlCl3的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
B．油脂制肥皂實驗中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度從而加快油脂皂化反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成氨的反應(yīng)屬于能自發(fā)進行的反應(yīng)，故能迅速發(fā)生
D．雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因為蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．實驗室利用如圖所示裝置．通過測電壓求算Cu（OH）2的沉淀溶解平衡常數(shù)，工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銅電極作正極
C．總反應(yīng)為Cu2+（aq）+2OH-（aq）?Cu（OH）2（s）D．鹽橋中的K+移向CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．芳香酯Ⅰ的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
（1）C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化．
（3）I與足量氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（4）符合下列要求A的同分異構(gòu)體有9種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2　　　　　②屬于芳香族化合物       ③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色
其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由CH3CH2OH經(jīng)如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第2步反應(yīng)的試劑及條件是NaOH水溶液、加熱，N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)Ⅰ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJmol-1，圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L1、L2）、X分別代表溫度或壓強．其中X代表的是壓強（填“溫度”或“壓強”），判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由L1＜L2；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)減�。�
（2）①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反應(yīng)Ⅱ其中一步反應(yīng)為2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl2（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應(yīng)Ⅲ是利用圖3所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接電源的負極（填“正”或“負”）．
②陽極反應(yīng)式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反應(yīng)Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．1934年，科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)--吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的是（　　）
A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體
B．1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，可以消耗5 mol H2
C．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)
D．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．今有FeS和FeBr2混合物，其中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%，則溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．20%B．15%C．12%D．10%

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同步練習(xí)冊答案