【題目】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的說法不正確的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)>c(H+)
B.Na2S稀溶液:c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
C.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
【答案】A
【解析】
A. NaHCO3電離產(chǎn)生Na+、HCO3-,HCO3-會發(fā)生電離作用產(chǎn)生H+、CO32-,也會發(fā)生水解作用產(chǎn)生H2CO3、OH-,所以c(Na+)>c(CO32-),由于HCO3-的電離作用小于其水解作用,所以c(H2CO3)>c(CO32-),溶液中除HCO3-水解產(chǎn)生OH-,還有水電離產(chǎn)生的OH-,所以c(OH-)>c(H2CO3),水電離作用及其微弱,則c(H2CO3)>c(H+),該該溶液中微粒濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3) >c(CO32-)>c(H+),A錯誤;
B.在Na2S稀溶液:根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),所以c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),B正確;
C.NaHSO4會發(fā)生電離:NaHSO4=Na++H++SO42-,還存在水的電離平衡:H2OH++OH-,所以根據(jù)物料守恒和電荷守恒可知pH=1的NaHSO4溶液中離子濃度為c(H+)=c(SO42-)+c(OH-),C正確;
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)],D正確;
故合理選項是A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)混合物中,銅的物質(zhì)的量為____________;氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強電解質(zhì))溶液中c(H+)>c(OH-),則下列關(guān)系一定正確的是( )
A. c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B. c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)
C. HB-的水解方程式為HB-+H2OB2-+H3O+
D. 在該鹽的溶液中,離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點小于點
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時,SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知:室溫下,①2NO+Na2O2→2NaNO2
②酸性條件下,NO 或都能與 反應(yīng)生成和 Mn2+
③B 中的 Cu 足量
完成下列填空:
(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,必須進行的一步操作是______________;
(3)D 裝置的作用是 ________。
(4)經(jīng)檢驗 C 產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和_______,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在 B、C裝置間增加裝置 E,E 中盛放的藥品名稱________。
(5)將 7.8g 過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭_______________g。
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)是LiClO4,溶于混合有機溶劑中,金屬鋰離子(Li+)通過電解質(zhì)遷移入二氧化錳晶格中,生成LiMnO2。
回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
(2)電池的正極反應(yīng)式為___________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑________(填“是”或“否”),原因是_______。
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【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強變小,并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①x的數(shù)值為 ; ②A的平均反應(yīng)速率為 ; ③5min時B的轉(zhuǎn)化率為 。
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【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時,配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
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【題目】第 VIII 族元素,跟主族元素的金屬相比,它們有熔、沸點高、硬度高、密度大等特點,并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),請?zhí)顚懀?/span>
(1)在[Ni(NH3)6]2+中,Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________,提供孤對電子的成鍵原子是________。
(2)①Co元素形成CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)各1mol,分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng),都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________,CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)的組成相同而顏色不同的原因是________。
②Co(OH)2為兩性氫氧化物,在濃的強堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。
(3)與 Co 屬于同周期同族的過渡元素A,其基態(tài)原子排布中有四個未成對電子。
①由此元素可構(gòu)成固體X,區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。
②A可與CO反應(yīng)生成A(CO) 5 ,常壓下熔點為-20.3℃,沸點為103.6℃,該晶體類型是______________。
③A3+與SCN不僅能以1:3的個數(shù)比配合,還可以其它個數(shù)比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個數(shù)比配合,則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。
④A 可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物,B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為_________。
該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。(保留兩位小數(shù))
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